2023届高三化学一轮复习训练：工业流程题

2023届高考化学一轮训练：工业流程题 1．（2022·安徽宣城·安徽省宣城市第二中学校考模拟预测）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效且多功能的新型绿色净水剂，一种以及制备高铁酸钾和重要的催化剂的流程如图所示： 已知： ①相同情况下高铁酸钠在水中的溶解度大，而高铁酸钾在水中的溶解度很小。 ②部分金属离子在溶液中沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀的 1.9 7.0 8.1 完全沉淀的 3.2 9.0 10.1 回答下列问题： (1)不溶于稀硫酸，加入过量的的目的是在酸性条件下将还原成稳定的，写出该反应的离子方程式：_______。 (2)加入双氧水的目的是_______，调节pH的范围是_______，“滤渣”的主要成分是_______。 (3)当温度高于时，沉锰速率随温度升高而减慢的原因是_______。 (4)高铁酸钾作为高效多功能净水剂的原理是_______。 (5)和浓盐酸在加热的条件下制得的氯气可用于消毒，也可用于消毒，若两者使用消毒效果相等时，则需要的和的物质的量之比为_______。 (6)用惰性电极电解酸性溶液可制得，写出电解法制备时的阳极反应式：_______。 2．（2022·安徽铜陵·统考二模）随着能源紧缺问题的凸显，太阳能电池已经成为各国实施可持续发展的重要选择。太阳能电池的核心是电池材料，Si、GaAs(砷化镓)、CdTe(碲化镉)、铜(Cu)铟(In)硒(Se)薄膜等均可用于太阳能电池材料。回答下列问题： (1)上述所涉及元素中，属于副族元素的是_______(填元素符号)。 (2)Se与O同主族，质子数比O大26，写出Se原子的结构示意图：_______。 (3)废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和，写出该反应的化学方程式：_______。 (4)以铜镉渣［主要含锌、铜、铁、镉、钴(Co)等单质］制备金属镉的工艺流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1mol·L-1) 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.7 6.3 7.5 沉淀完全的pH 2.8 8.4 9.3 ①“滤渣1”是_______(填元素符号)。 ②“氧化、沉铁”时，加入ZnO控制反应液的pH范围为_______；若加入的不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素，检验其所用的试剂是_______。 ③“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解时，阳极反应式为_______，“电解废液”最好在_______步骤中加入以便循环利用。 ④Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极转化为，则充电时电池的阳极反应式为_______。 3．（2022·山东·模拟预测）科学家开发出的新型太阳能铜铟镓二硒()电池，光电转化率达到25％。某小组以硒化银半导体废料(含、Cu)为原料提取硒、铜、银，进而制备上述太阳能电池材料。请回答下列问题： (1)NaOH的电子式为___________。 (2)下列事实能说明硫的非金属性比硒的强的是___________(填标号)。 A．溶解度： B．沸点： C．酸性： (3)“酸溶”时，能提高反应速率的措施有___________(答1条即可)。、和反应的化学方程式为___________。 (4)“电解”时，阳极生成的气体为___________(填化学式)，电解结束后，电解液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)在上述流程中，H2SeO3转化为Se的过程中，当生成23.7gSe时，理论上有标准状况下___________LSO2参与反应。 (6)“沉银”时转化成AgCl，，该反应的平衡常数___________。［已知：常温下，，] 4．（2022·湖南长沙·统考模拟预测）金属钇是稀土元素中含量最丰富的元素之一，主要存在于硅铍钇矿等矿石中。我国蕴藏着丰富的硅铍钇矿(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下： 已知：①钇(Y)的常见化合价为+3； ②铍(Be)与铝化学性质相似； ③25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： (假设表中金属离子初始浓度co(Mn+)=0.01mol/L，当溶液中某种离子浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.1 3.1 Y3+ 6.5 7.5 请回答下列问题： (1)用氧化物形式表示硅铍钇矿石组成的化学式_______。写出Be的氧化物与氢氧化钠“共熔”时的化学方程式_______。 (2)“共熔”时，可选择的容器是_______(填“石英”、“氧化铝耐高温”或“生铁”)坩