第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试卷 一、单选题 1．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比变深。 已知：(橙色)(黄色)  A．该反应为吸热反应，但不是氧化还原反应 B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D．该实验能证明减小生成物浓度平衡正向移动 2．一定温度下，在两个容积均为的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/ 平衡物质的量/ Ⅰ 0.4 0.4 0.2 Ⅱ 0.4 0.4 0.24 下列说法不正确的是A． B．Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50% C．Ⅱ中反应平衡常数 D．的容器中，若四种气体的物质的量均为，则 3．室温下，用溶液溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 下列说法不正确的是A．实验③中 B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 D．。将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a 4．丙酮()碘化反应为。兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。 序号 褪色时间/s ① 2 0.002 0.5 40 ② 1 0.002 0.5 80 ③ 2 0.001 0.5 20 ④ 2 0.002 0.25 80 下列根据实验数据做出的推理不合理的是A．实验①中， B．由实验①②可知，越大，反应速率越快 C．由实验①③可知，越大，反应速率越慢 D．由实验①④可知，越大，反应速率越快 5．某温度时，  。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下： 起始浓度 甲 乙 丙 丁 0.10 0.10 0.20 0.20 0.10 0.20 0.10 0.20 平衡时，下列推断不正确的是A．甲中的转化率为50% B．乙中的转化率等于丙中的转化率 C．丁中各物质的物质的量相等 D．甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁 6．甲、乙是体积均为1.0L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1mol和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：，达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的是甲容器 B．a、b两点对应平衡体系中的压强之比： C．c点对应的平衡体系中，CO的体积分数大于 D．900K时，起始向容器乙中加CO、、碳粉各1mol，此时 7．在气体反应中，能使反应物活化分子百分数增大的方法是 ①增大反应物的浓度②增大压强③升高温度④移去生成物⑤加入催化剂 A．③④ B．③⑤ C．②③ D．②⑤ 8．已知：现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表： 容器1 容器2 容器3 反应温度(°C) 400 400 500 起始量 lmol、1mol(g) 2mol HI lmol、1mol(g) 平衡浓度 平衡转化率 平衡常数 下列各项关系不正确的是A． B． C． D． 9．在5L的密闭容器中进行反应，10s后，的物质的量增加了0.3mol。下列叙述正确的是 A． B． C．当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡 D．当容器内的消耗速率等于的生成速率，反应达到平衡 10．已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A．T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH <0 B．T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH >0 C．T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH <0 D．T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH >0 11．已知：。取等量分别在20℃和40℃下反应，测得其转化率(α)随时间(