9.3 溶液的浓度课件—2022—2023学年九年级化学人教版下册

温故知新 饱和溶液、不饱和溶液、结晶的概念。 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。 两种结晶方法。 固体溶解度的概念。 影响气体溶解度的因素。 溶解度曲线的类型、点线面的含义。 1 9.3 溶液的浓度 探究新知 糖水：根据甜度判断浓稀 有色溶液：根据颜色深浅判断浓稀 有两杯糖水、两杯硫酸铜溶液，如何判断溶液的浓稀？ 1.不是所有溶液都有颜色，且实验室的药品不能品尝。 2.这种分法比较粗略，不能准确表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质，在实际应用中往往需要准确知道一定量溶液里所含溶质的量，即我们需要准确知道溶液的浓度。 溶液有浓有稀，如何比较溶液的浓稀？在生活中我们可以通过糖水的甜度、盐水的咸度来比较，对于有色溶液来说，根据颜色深浅来比较 3 探究新知 1.定义： 溶质质量与溶液质量之比 每100g某溶液中溶质的质量 如：某氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为21.6%： 每100g该溶液中溶质氯化钠的质量为21.6g 2.公式： 3.含义： ×100% = 溶液质量(g) 溶质质量(g) 溶质的质量分数 1.溶质的质量分数 溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量 =溶液的体积×溶液的密度 含义直接讲 4 巩固练习 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的 质量分数 10 200 96 100 150 10% 50 100 190 5% 4% 15 135 150 33.3% 4 1.利用已知数据计算： 探究新知 4.注意事项 1.溶质的质量分数 （1）定义中溶质质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，不包括没有溶解的物质质量；溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。 （2）有些化合物溶于水，与水发生反应，则溶质为新生成的物质。 （3）溶质的质量分数是一个比值，没有单位， ×100％不能省略,用百分数表示；计算式中溶质的质量与溶液质量的单位必须统一。 （4）除溶质质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数未75%，就是指每100体积的医用酒精中含有75体积的乙醇。 找易错题进行练习 6 探究新知 不对，26.5％ 讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？ 1.溶质的质量分数 Q: 20℃时能否配制出质量分数为36%的氯化钠溶液？为什么？ 同温度下，同溶质的饱和溶液溶质的质量分数最大 饱和溶液： ×100% = S+100g S 且相等 ×100% = 溶液质量(g) 溶质质量(g) 溶质的质量分数 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 36 100 136 Q: 计算以下3组20℃时的氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，可发现什么？为什么？ 完成表格，从表格中可得到什么信息？为什么会相等呢？在此处补充S越大数值越大 7 探究新知 1.溶质的质量分数 NaCl质量/g 溶剂质量/g 9 25 溶液中溶质的质量分数 36 100 18 50 26.5％ 26.5％ 26.5％ 完成表格，从表格中可得到什么信息？为什么会相等呢？在此处补充S越大数值越大 8 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液 判断：饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大？ 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量溶剂里的含量是否达到最大限度。 溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的相对多少。 20℃ 80℃ 硝酸钾溶解度 31.6 169 熟石灰溶解度 0.17 0.09 实验①：取100克80℃的水加入120克硝酸钾 是否饱和: 溶质质量分数: 实验②：取100克80℃的水加入1克熟石灰 是否饱和: 溶质质量分数: 实验③：取100克20℃的水加入40克硝酸钾 是否饱和: 溶质质量分数: 同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓 不饱和 120/220×100% 饱和 0.09/100.09×100% × 探究新知 饱和 31.6/131.6×100% 不指明温度时，某物质的饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液浓度大 9 C 下图是甲、乙、丙固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( ) A．T1℃时，甲、丙饱和溶液中溶质质量分数相等 B．T2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．T2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．T1℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相等 巩固练习 A 2. 关于50g 10%