广东省东莞市东华高级中学2021-2022 学年高二下学期人教版（2019）选择性必修2化学测试卷

选择性必修二测试卷 一、单选题(1-10 题 2 分,11-16 题 4 分,共 44 分) 1.如图 a、b、c 分别代表三种晶胞的结构,其昌胞内金属原子个数比为 A.3:2:1 B.11:8:4 C.9:8:4 D.21:14:9 2.下列表述正确的是 A.Na2O2的电子式: B.N2的共价键类型:σ键和π键 C.中子数为 30 的 Fe 原子符号: 5630 Fe D.SO3分子的立体构型:三角锥形 3.下列性质的比较正确的是 A.单质的熔点:Li Na K Rb B.电负性:F N O C C.第一电离能:Na Mg Al Si D.微粒半径: 2Li O F Na 4.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A.K:1s22s22p63s23p64s1 B.F-:1s22s22p6 C.Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 D.Cr:1s22s22p63s23p63d44s2 5.如图为周期表的一小部分,A、B、C、D、E 的位置关系如图所示。其中 B 元素最高化合价是最低化合 价绝对值的 3 倍,它的最高价氧化物中含氧 60%。下列说法正确的是 A D B E C A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小 B.电负性:C>E C.D、B、E 三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大 D.气态氢化物的稳定性顺序:D<B<E 6.下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是 选项 粒子 立体结构 杂化方式 A SO3 平面三角形 S 原子采取 sp 杂化 B SO2 V 形 S 原子采取 sp3杂化 C 2-3CO 三角锥形 C 原子采取 sp2杂化 D C2H2 直线形 C 原子采取 sp 杂化 7.碳、硫、氧、氮是中学常见元素,下列说法不正确的是 A.CO2、SO2、NH3都是直线形分子 B.CO2、NH3、H2S 的键角依次减小 C.H2O2、N2H4分子的中心原子都是 sp3杂化 D.C、N、F 元素的电负性依次增大 8.下列有关晶体的叙述中,错误的是 A.氯化钠晶体中,每个 +Na 周围距离最近且相等的 +Na 共有 6 个 B.金属晶体中,自由电子为许多金属离子所共有 C.干冰晶体中,每个 2CO 分子周围距离最近且相等的 2CO 分子共有 12 个 D.金刚石网状结构中,每个碳原子与 4 个碳原子形成共价键 9.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A.C C 和 C-C 的键长 B.BF3和 CH4中心原子的价层电子对数 C.Si-O 和 C-O 的键能 D.对羟基苯甲醛( )和邻羟基苯甲醛( )的沸点 10.下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是 A.两种分子的 VSEPR 模型相同 B.NH3分子中 N 原子形成四个不等性杂化轨道,CH4分子中 C 原子形成 4 个等性杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,而甲分烷子中没有孤电子对,两分子的空间结构不同 D.NH3分子可以与 H+结合生成 NH 4 ,这个过程 N 原子的杂化类型发生改变 11.已知 NO 能被 FeSO4溶液吸收生成配合物 2 45Fe(NO) H O SO 。下列说法不正确...的是 A.该配合物中阴离子空间构型为正四面体形 B.配离子为 2+ 2 5 Fe(NO) H O ,配位数为 6 C.Fe2+被氧化为 Fe3+,失去的电子位于 3d 轨道 D.H2O分子是含有极性键的非极性分子 12.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示,下列说法正确的是 A.元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB 族 B. 2+Co 的基态核外电子排布式为 2 2 6 2 6 5 21s 2s 2p 3s 3p 3d 4s C.与 2+Co 距离最近的 4+Ti 有 4 个 D.该化合物的化学式为 3CoTiO 13.下列说法中错误的是 A.水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B.酸性强弱:三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 C.基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X 射线衍射实验 14.短周期元素 X、Y、Z、W 位于同一周期,W 元素的某种单质具有强氧化性,可用于杀菌消毒。四种元 素组成的一种离子结构如图所示。下列说法错误的是 A.电负性:Y<Z<W<X B.简单氢化物的熔沸点:Z<X C.Y 的最高价氧化物的水化物为强酸 D.阴离子中各原子均满足最外层 8 电子稳定结构 15.关于 CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质,下列说法错误的是 A.CH3OH 为极性分子 B.N2H4空间结构为平面形 C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D.CH3OH 和(CH