第3章 物质在水溶液中的行为 单元训练卷 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 单元训练卷 一、选择题 1．等物质的量浓度的下列五种溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③NH4NO3④NH4HSO4⑤(NH4)2SO4溶液中NH的浓度由大到小排列正确的是 A．①⑤②④③ B．⑤③①②④ C．⑤③①④② D．②④③①⑤ 2．已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是 化学式 电离平衡常数 A．向醋酸溶液中加入少量碳酸钠固体，则会增大 B．等浓度的、、、溶液中pH值最大的是溶液 C．饱和溶液中： D．向溶液中通入少量： 3．常温下，有的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．pH相等的x、y与足量铁粉反应产生的氢气体积相等 B．的x、y溶液中水的电离程度： C．稀释后，x、y的电离程度： D．稀释后的x、y分别与足量的氢氧化钠反应，y消耗的氢氧化钠多 4．25℃时，用溶液滴定溶液()的过程中，消耗溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．点①②③所示溶液中水电离程度最小的是② B．点②所示溶液中溶质只有 C．点③所示溶液中： D．当滴入氢氧化钠的体积为时： 5．下列有关化学实验的基本操作正确的是 A．可用图1中滴定管盛装盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 B．由图2可知所用溶液体积为 C．图3所示滴定管使用前，应先检查是否漏液，水洗后直接盛装酸性溶液 D．图4装置可用来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热 6．25℃时，用的NaCl溶液滴定25.00mL溶液的滴定曲线如图所示，，。下列有关叙述错误的是 A．25℃时， B．x点的横坐标为12.5 C．当滴入25.00mLNaCl溶液时，溶液中 D．相同条件下，若改为的NaI溶液，反应终点的纵坐标值会增大 7．时，用溶液滴定溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．①处的溶液中 B．②处对应的溶液体积为 C．②处的溶液中 D．从①至③过程中，水的电离程度逐渐减小 8．下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是 A．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 B．用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油 C．向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体 D．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体 9．常温下，将3种一元酸与0.1溶液等体积混合，实验数据如下表： 实验序号 c(一元酸) 混合后溶液pH ① ② ③ 下列分析正确的是A．酸性强弱为： B．①混合后溶液中离子浓度为： C．比较①和②的溶液： D．实验③的离子反应： 10．下列解释事实的反应方程式不正确的是 A．0.1氨水的pH约为11： B．中滴加溶液，沉淀变成黑色： C．溶有的雨水： D．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应： 11．在常温下，二元弱碱 (N2H4)在水中的电离方程式为：N2H4+H2ON2H+OH-， N2H+H2ON2H+OH-。 常温下将盐酸滴加到N2H4水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数 δ(X)随曲线-lgc(OH-)变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．M点溶液pH为3.5 B．当 δ(N2H)=δ(N2H)时，c(N2H)=109•c(N2H4) C．P点溶液中：c(N2H)+2c(N2H)＜c(Cl-) D．N2H5Cl溶液中微粒浓度大小顺序：c(Cl-)>c(N2H)>c(OH-)>c(N2H)>c(H+)>c(N2H4) 12．某小组研究实验室制备Fe(OH)3胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．选用饱和溶液以及加热，均为了促进Fe3+的水解 D．对比实验可知，酸根离子不同是造成实验现象差异的重要原因 13．室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。下列说法错误的是 实验 实验操作和现象 ① 用pH试纸测定0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10 ② 向0.1 mol/L Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8 ③ 用pH试纸测定0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 ④ 向0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入等体积等浓度的BaCl2溶液，产生白色沉淀 A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中存在：c(OH-)＞c(H2SO3)＋c() B．实验②得到的溶液中存在： c(Na＋)＞c(H2SO3)＋c(