1.3氧化还原反应课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应 2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 H2 + Cl2 2HCl Cl2＋H2O HCl＋HClO Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO 2HClO O2↑+ 2HCl 判断下列反应是否属于氧化还原反应？ 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 判断依据：元素化合价前后发生了变化 2Na + Cl2 == 2NaCl 氯气与金属钠的反应: 失去电子,化合价升高 得到电子,化合价降低 为什么元素的化合价会发生变化? 发生了电子转移！ 0 -1 +1 0 2、定义：有电子转移的化学反应 1、特征：反应前后化合价发生变化 3、实质： 氧化还原反应 ——判断的依据 电子的转移 2Na + Cl2 == 2NaCl 0 0 -1 +1 失去2×1e- 得到2×1e- 氧化剂 还原剂 被还原 被氧化 氧化剂 还原剂 得到电子，被还原 失去电子，被氧化 n个e- 氧化剂和还原剂 氧化剂： 反应物中得到电子（元素化合价降低）的物质 还原剂： 反应物中失去电子（元素化合价升高）的物质 2Na + Cl2 == 2NaCl 0 0 -1 +1 化合价升高，失去电子，被氧化 化合价降低，得到电子，被还原 氧化剂 还原剂 升失氧，降得还 还原剂 氧化剂 还原剂失去电子生成的产物 2HCl+Fe = FeCl2+H2↑ 还原剂 氧化产物和还原产物 氧化产物： 还原产物： 氧化剂得到电子生成的产物 氧化剂 氧化产物 还原产物 失去2×1e- 得到2×1e- 氧化剂 还原剂 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物 化合价升高 化合价降低 失去电子 得到电子 中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及电子得失情况 请分析 MnO2 + 4 HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 氧化性、还原性强弱判断 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性大小： 还原性大小： 氧化剂>氧化产物 还原剂>还原产物 （1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强。 （2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强。 注意：物质氧化性或还原性的强弱由得失 电子难易决定,与得失电子多少无关 氧化性、还原性强弱判断 2HCl+Fe = FeCl2+H2↑ 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 -1 0 +1 +3 +5 +7 Cl Cl Cl Cl Cl Cl HCl Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4 只能做还原剂 既能做氧化剂，又能做还原剂 只能做氧化剂 氧化性、还原性强弱判断 （1）元素的（原子或离子）化合价处于最高价，只能作氧化剂，具有氧化性 （2）元素的（原子或离子）化合价处于最低价，只能作还原剂，具有还原化性 （3）元素的（原子或离子）化合价处于中间价，既可以作氧化剂，又可以作还原剂，既有氧化性，又有还原化性 氧化性、还原性强弱判断 下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2 = MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 4HCl(g)+O2 = 2Cl2+2H2O2 (g) 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ） A．O2 、MnO2 、KMnO4 B．KMnO4、 MnO2 、O2 C．MnO2、 KMnO4、 O2 D．O2 、KMnO4 、MnO2 △ △ 催化剂 B 3、根据反应条件判断 5、根据活动性顺序判断 Fe+ CuSO4 == FeSO4+ Cu 氧化性 还原性 Fe+ 2HCl == FeCl2+ H2 FeSO4+ Zn == Fe+ ZnSO4 单质还原性（或氧化性）越强，其对应简单离子的氧化性（或还原性）越弱 用双线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目 （1）标化合价，找变价。 （2）箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向。 （3）电子转移的数目用a×be-的形式[a表示共有多少原子得失电子，b表示每个原子得失电子数 (化合价之差)]。 （4）检查：得电子总数=失电子总数=转移的电子 总数。 书 写 步 骤 任何氧化还原反应都遵守两个守恒