第五章 化工生产中的重要非金属元素【过知识】-2022-2023学年高一化学单元复习过过过（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 过知识 单元复习过过过 人教版2019 必修第二册 考点一：硫和二氧化硫 知识复习 一.硫 1.硫的存在 （1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 （2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 2.物理性质 硫单质俗称：硫黄，颜色状态：黄色晶体， 溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶与二硫化碳。 3.化学性质 化合价角度认识： (1)与非金属反应 (2)与金属反应 (3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液) 歧化反应，硫既表现氧化性，又表现还原性 (4)汞洒落在地面，汞易挥发，汞蒸气有毒。 一般会用硫粉来处理，原理是 S＋Hg == HgS 二.二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化易溶于水。（1体积水约溶解40体积SO2） 2.二氧化硫与水 SO2与水的反应方程式为 SO2＋H2O⇌H2SO3（亚硫酸） 水溶液呈酸性 【实验探究】 二氧化硫水溶液的酸碱性、漂白性实验： 实验操作 现象 结论 ①把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面上升 SO2易溶于水 ②用pH试纸测定溶液的酸碱度 试纸变红色 二氧化硫水溶液 呈酸性 ③滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 品红褪色 ； 加热恢复红色 二氧化硫能使品红 褪色，具有漂白性 物质 SO2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质 结合生成无色物质 将有色物质 氧化为无色物质 吸附 有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来的颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 — 漂白对象 有色的有机物， 不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色素 【归纳总结】漂白剂类型及漂白原理 【应用】 (1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色； SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。 （1）酸性氧化物的通性 （2）氧化性(如与H2S溶液反应) SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黄色物质) 3.二氧化硫的化学性质 （3）还原性 （4）漂白性 SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。 三.三氧化硫 1.物理性质 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为固态。 2.化学性质：具有酸性氧化物的通性 （1）与水反应： SO3＋H2O=H2SO4 （2）与碱性氧化物反应： SO3＋CaO =CaSO4 （3）与碱反应： SO3 ＋ 2NaOH =Na2SO4 ＋H2O （4）与某些盐溶液反应（如：BaCl2） SO3＋H2O＋BaCl2 = BaSO4↓ ＋ 2HCl 四.硫化氢 1.物理性质 无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体,常温常压下，1体积水约能溶解2.6体积的硫化氢气体。 2.化学性质 （1）酸性 H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－ （2）还原性（易被Cl2、O2、SO2等氧化） 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2H2S＋O2 ===2S↓＋2H2O 2H2S＋3O2(足量)===2SO2＋2H2O 点燃 【典例1】查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量 SO2 。下列关于 SO2 说法正确的是( ) A．SO2 具有还原性，不能用浓硫酸干燥 B．SO2 不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 C．SO2 具有还原性，少量的 SO2 可防止葡萄酒氧化变质 D．SO2 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了它的漂白性 【答案】C 【典例2】将少量 SO2 气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是（ ） A．该过程表明SO2 有漂白性 B．白色沉淀为BaCl2 C．该实验表明FeCl3具有还原性 D．反应后溶液酸性增强 【答案】D 考点二：硫酸 硫酸根离子的检验 知识复习 一．硫酸的用途和工业制备 1．用途： (1)重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药