第3章 物质在水溶液中的行为 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 单元测试卷

一、选择题

1．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。下列分析错误的是

A．曲线1表示的物质的量分数随溶液pH的变化

B．时，溶液中：

C．溶液中：

D．反应的平衡常数

2．常温下，某化学兴趣小组取醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是

A． B．

C．的电离常数 D．

3．用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液各，滴定过程中溶液随滴入溶液体积变化的曲线如图所示(注：当溶液的为7时，曲线I、II对应的溶液体积分别为)：

下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ代表盐酸

B．

C．溶液滴定醋酸过程中应选用甲基橙作指示剂

D．若将M、N两处溶液混合，混合溶液中

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液：K+、Cl-、NO

B．0.1mol•L-1 NaOH溶液：K+、Fe3+、HCO

C．0.1mol•L-1HCl溶液：Mg2+、CH3COO-、SO

D．0.1mol•L-1NaClO溶液：K+、OH-、SO

5．下列方程式书写正确的是

A．碳酸的电离：H2CO32H++CO

B．NaHS的水解：HS-+H2OS2-+H3O+

C．BaSO4的溶解：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)

D．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO

6．下列实验操作与实验目的均正确的是

选项	实验操作	实验目的
A	将5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液混合后，均分至两支试管，一支放入冷水中，另一支放入热水中，观察现象	探究温度对反应速率的影响
B	向两支分别盛有等浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的NaHCO3溶液，观察是否产生气泡	探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱
C	向盛有5mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中先滴加10滴0.1mol•L-1NaCl溶液，再滴加10滴0.1mol•L-1KI溶液，观察是否产生黄色沉淀	证明溶解度：AgCl＞AgI
D	向盛有FeCl3和KSCN混合溶液的试管中加入KCl固体，观察现象	探究浓度对化学平衡的影响

 

A．A B．B C．C D．D

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离出的H+浓度为10-10mol•L-1的溶液中：CO、Na+、NH、Cl-

B．无色透明的溶液中：AlO、Al3+、Na+、Cl-

C．使甲基橙显红色的溶液中：I-、K+、NO、Mg2+

D．=10-3mol•L-1的溶液中：Ba2+、Cl-、OH-、Na+

8．一定温度下，某弱酸的电离平衡为：HAH++A-，向该溶液加水稀释，下列表达式的数值变小的是

A．n(H+) B．c(OH-) C． D．

9．下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．在pH=2的盐酸中由水电离出c(H＋)和c(OH-)相等

B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液中水的电离程度相同

C．pH =3的醋酸和盐酸加水稀释100倍后，pH(盐酸)＞pH(醋酸)

D．CH3COONa和CH3COOH按物质的量1:1混合液中存在等式：2c(H＋)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

10．25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸
电离常数

 

A．当、、三种溶液的相同时，溶液的物质的量浓度最小

B．往的溶液中加水稀释，溶液中比值减少

C．反应不能发生

D．三种酸的酸性强弱关系：

11．肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡　。下列说法错误的是

A．N2H4的水溶液中存在：

B．反应的平衡常数

C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2