第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷 一、单选题 1．用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液各，滴定过程中溶液随滴入溶液体积变化的曲线如图所示(注：当溶液的为7时，曲线I、II对应的溶液体积分别为)： 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表盐酸 B． C．溶液滴定醋酸过程中应选用甲基橙作指示剂 D．若将M、N两处溶液混合，混合溶液中 2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液：K+、Cl-、NO B．0.1mol•L-1 NaOH溶液：K+、Fe3+、HCO C．0.1mol•L-1HCl溶液：Mg2+、CH3COO-、SO D．0.1mol•L-1NaClO溶液：K+、OH-、SO 3．某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是 A．向的悬浊液中加少量固体，溶液中和均增大 B．的饱和溶液比的饱和溶液中浓度大 C．向浓度均为的和溶液中分别逐滴加入等浓度的溶液，先沉淀 D．向浓度均为的和的混合溶液中加入溶液，当沉淀完全后，溶液中 4．甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是 A．活性成分在水中存在平衡： B．的废水中 C．废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少 D．废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在 5．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图线。 已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是。 下列说法不正确的是 A．溶液和溶液中微粒种类相同 B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸 C．在b点发生反应的离子方程式为 D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g()分子中含有的S-S键数为 B．标准状况下，2.24L所含氢原子数为 C．的溶液含的数目为 D．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2g与足量反应，转移电子数为 7．某同学探究与饱和溶液的反应。 实验I 实验II 无明显现象 先产生白色沉淀，后产生无色气泡 常温下： 下列说法不正确的是A．实验II中产生的气体为 B．实验II证明能促进的水解 C．实验II反应后溶液的降低 D．实验I、II现象不同的原因是，结合能力比强 8．化学中常用AG表示溶液的酸度，。室温下，向20.00mL0.10mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度 AG 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该硫酸浓度为 0.10mol·L-1 B．室温下MOH 的电离常数 Kb=10-5 C．b、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小为 c＞b＝d D．稀释 MOH 溶液，MOH 的电离程度增大，c(OH-)增大 9．某小组同学进行了以下3个实验： 实验1 实验2 实验3 操作 现象 无沉淀及气体产生 有沉淀及气体产生 现象a 下列说法正确的是A．实验1中发生了反应 B．实验2中促进了的电离平衡 C．实验3中现象a可能是：有沉淀及气体产生 D．推测：可用溶液鉴别浓度均为的溶液和溶液 10．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 已知：； A．曲线M为的滴定曲线 B．点①和点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．点④所示溶液中： 11．下列对有关实验现象的解释或所得结论不正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol/L CuSO4 溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) B 用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 [CuCl4]2-＋4H2O4Cl-＋[Cu(H2O)4]2＋正向移动 C 将25℃ 0.1mol/L 的 Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，SO的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致最终c(H＋)升高 D 向某补血口服液中滴加酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有Fe2＋ A．A B．B C．C D．D 12．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中：