核心三 金属和金属材料 命题点4 金属的锈蚀与防护（基础知识训练册）-【一战成名】2023江西中考化学考前新方案中考总复习配套课件

核心三 初中必须掌握的化学物质 金属和金属材料 命题点4 金属的锈蚀与防护（8年3考） 江西化学 化学 1 一、金属锈蚀的条件 1.铁制品锈蚀的条件：铁与空气中的______________发生化学反应，生成 红棕色的铁锈，其主要成分是_______。铁在潮湿的环境中更容易锈蚀， 且酸、盐等溶液均会加速铁制品的锈蚀。铁锈很疏松，易吸水，如不及时 除去，则会加速铁制品的锈蚀。 氧气和水蒸气 <m></m> 2 2.铜生锈：铜与____、______、__________共同作用的结果，铜锈的主要 成分是碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为 <m></m> 。 水 氧气 二氧的碳 3 3.铝的锈蚀：常温下，铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是______________ _____________________________________________________________， 反应的化学方程式为_____________________。 生活常识 ①利用铁生锈的原理，将铁粉作为食品包装袋中的“双吸”剂， 防止食品受潮和氧化；②生活中不要用砂纸对铝制品表面进行打磨，否则 破坏了表面致密的氧化铝保护膜，铝制品锈蚀会加快。 铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步被锈蚀 <m></m> 4 二、金属锈蚀的防护措施 1.防止铁生锈的原理：破坏金属锈蚀的条件，隔绝____________________。 空气（或氧气）或水 5 2.防锈措施 （1）保护金属制品表面洁净干燥（如菜刀用完后洗净擦干）。 （2）在金属表面涂保护膜（如涂油、刷漆、覆盖保护膜等）。 （3）改变金属的单一结构，制成合金，如不锈钢等。 6 三、除锈方法 1.物理方法：用砂纸打磨。 2.化学方法：用稀盐酸或稀硫酸除铁锈,反应的化学方程式为____________ ____________________________________________________________（注 意：酸不能过量，且金属制品不能长时间与酸接触，以防内部金属被消 耗）。 <m></m> 或 <m></m> 7 四、金属资源的保护 1.意义：节约金属资源，节约能源，减少重金属对环境的污染。 2.保护金属资源的有效途径：防止金属的锈蚀；将废旧金属回收利用；有计划、合理地开采矿物;寻找金属的替代品。 8 铁制品锈蚀条件的探究（8年1考） 1.实验思想方法：控制变量法。 2.实验设计 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验条件 铁钉与水和氧气同时接触 铁钉全部浸在蒸馏水中 铁钉在干燥的空气中 图示 . . . . . . 9 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验现象（一周后观察） 铁钉生锈 无明显现象 无明显现象 实验分析 （1）植物油的作用是____________________； （2）干燥剂的作用是____________________； （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，铁钉生锈需要与________________ 接触； （4）对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，铁钉生锈需要与____接触 实验结论 铁制品生锈的主要条件是与________________、____同时接触 防止氧气溶于蒸馏水 吸收空气中的水蒸气 空气（或氧气） 水 空气（或氧气） 水 续表 10 3.注意事项 （1）实验前需将铁钉打磨光亮，目的是____________________________。 除去铁钉表面的氧化物和污物 （2）实验Ⅰ、Ⅱ使用的蒸馏水是经煮沸迅速冷却的，目的是 ______________________。 除去溶解在水中的氧气 4.实验装置创新：将不同条件下的物品放在同一个装 置中，可增强实验的对比性，下图装置中生锈的是 ____________；由该实验现象得出的结论是 ______________________________。 湿的钢丝棉 铁生锈需要与水和氧气同时接触 11 $