2023届高考化学一轮专题复习----化学反应原理综合专题训练

2023届高考化学一轮专题复习----化学反应原理综合专题训练 1．从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。 I．已知一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3为放热反应； (1)下图能正确表示该反应中能量变化的是___________； (2)根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为___________kJ； 化学键 H-H N≡N N-H 断开1mol键所吸收的能量 436kJ 946kJ 391kJ Ⅱ．在一定温度下，将 2mol CO2(g)和 6mol H2(g)置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+ H2O(g)。反应进行到5s时，测得CO2的物质的量为1.4mol，则： (1)5s时，生成物CH3OH的浓度为___________。 (2)0~5s内，用反应物H2的浓度变化表示的该反应的平均速率v(H2)=___________。 (3)5s时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为___________。 (4)若反应进行到15s时达到平衡，此时气体的总物质的量为5.6mol。 ①平衡时，CO2的转化率为___________。 ②下列关于达到平衡时的有关表述正确的是___________(填标号)。 A．CO2已经完全转化为CH3OH B．CH3OH的生成速率和消耗速率相等 C．反应物的浓度不再改变，而生成物的浓度会改变 ③若要缩短反应达到平衡的时间，则可采取的措施为___________(填标号)。 A．降低温度       B．加入合适的催化剂    C．减小反应物浓度 2．2020年5月22日，国务院总理李克强同志所作的政府工作报告中提及“煤炭清洁高效利用”、“大气污染治理”，甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式： i. ii. iii. (1)则的___________。 (2)已知： ，300℃时，将2molCO与充入容积为2L的密闭容器中充分反应，5min后达到平衡，测得。 ①CO的转化率___________，___________，该反应的平衡常数K=___________； ②若将一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。 请判断温度为470K时，图中P点___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态，490K之后甲醇产率随温度升高而减小的可能原因为：___________、___________。 (3)甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源，某同学根据原电池反应原理，设计了如图所示的电池装置，氧气进入___________极(填“正”或“负”)，负极的电极反应为___________。 3．甲醇是一种高效清洁的新能源，已知在常温常压下： ① CO2(g)＋3H2(g) ＝ CH3OH(l)+ H2O(l) ΔH1＝－184.0 kJ／mol ② 2H2 (g)+ O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH2＝－572.0 kJ／mol (1)则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式__________________________________。 在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1<0 制备甲醇；其中的原料气常用反应②：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH2 来制备。根据题意完成下列各题： (2)判断反应①达到平衡状态的标志是__________(填字母)。 a．容器中气体的压强不变              b．CO 和CH3OH 浓度相等 c．V 消耗(CH3OH)= V 生成(CO)  d．容器中混合气体的密度保持不变 e．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 (3)欲提高反应①中CO 的转化率，下列措施可行的是_____(填字母)。     a． 减小容器容积               b．升高温度 c．向装置中再充入He            d．向装置中再充入H2 (4)一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。 则△H2_______0(填“<”、“>”或“=”)，在T ℃ 时的10L 密闭容器中，充入2 mol CH4和 3mol H2O(g)发生反应②，经过 5 min 达到平衡，此时 CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为____________。若向此10L 密闭容器中，加入2molCH4、5molH2O(g)、2molCO、和3mol H2发生反应②，若温度仍为T ℃，此时V(正)_____V(逆)(填“<”、“>”