第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题

一、单选题（共12题）

1．下列实验能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色	证明溶液X中含有或
B	室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀	证明相同温度下：
C	常温下，测得相同浓度溶液的：	证明常温下的水解程度：
D	将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去	证明有还原性

 

A．A B．B C．C D．D

2．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈黄色	NaHCO3溶液呈碱性
B	在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热	加热后红色加深	证明盐类水解是吸热反应
C	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡	沉淀由白色变为红褐色	Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度
D	相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应	铝与盐酸反应产生气泡	可能是Cl-对该反应起到促进作用

较快

 

A．A B．B C．C D．D

3．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A．a mL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于a mL

4．已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：

pI为该溶液中-COO-和数目相等时的pH，K1和K2分别表示-COOH和的解离常数，K1=10-2.4，K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如下图所示：

根据以上信息判断错误的是

A．a点对应的pH=2.4

B．当溶液的pH=7时，[A±]>[A+]>[A-]

C．甘氨酸溶液的pI=5.9

D．甘氨酸溶于水后溶液呈酸性

5．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

酸	HX			HY	HZ
浓度/( mol·L-1)	0.12	0.2	1	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K1	K2	K3	K4	K5

提示：电离度： A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3

B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变

C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小

D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K3

6．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是

A．曲线②代表醋酸与镁条反应

B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快

C．反应结束时两容器内基本相等

D．反应过程中盐酸下降更快

7．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO

B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO

C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-

D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO

8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．室温下，溶液中数目小于

B．室温下，溶液中阴离子数目小于

C．和混合气体中含有的氧原子数目等于