2023届高三化学一轮复习训练——元素或物质推断题

2023届高考化学一轮训练——元素或物质推断题 1．（2022·青海西宁·高三期末）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。 (1)A的化学式为_______，F的化学式为_______。 (2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_______，反应的化学方程式为_______。 (3)A和水反应生成B和C的离子方程式为_______，由此反应可知A有作为_______的用途。 (4)将M投入盐酸中，发生反应的离子方程式为_______。 2．（2022·青海西宁·高三期末）某无色透明溶液中可能大量存在K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-中的几种(不考虑离子水解)。回答下列问题： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 (2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中肯定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。 (3)取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______；写出白色沉淀溶解的离子方程式：_______。 (4)由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是_______，若要确定该离子，应进行的实验为_______(写出操作过程和实验现象)。 3．（2022·北京平谷·高三期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑥在表中的位置，回答下列问题： ⅠA 0 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)②在周期表中的位置_____________． (2)①的简单氢化物的电子式_____________． (3)原子半径最大的元素是_________(填“元素符号”) (4)用电子式表示③和⑥形成的化合物的过程_________________ (5)③和④中金属性强的是__________，(填“元素符号”)理由___________(结合元素周期律解释)．请举出实验事实___________ (6)硒位于第四周期，与②同主族．下列推断不正确的是___________ a．最低价为价 b．单质常温下也呈气态，只有氧化性 c．气态氢化物的稳定性 4．（2021·山东潍坊·高三期末）下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。 回答下列问题： (1)元素d的原子结构示意图为_______，a、b、e、g简单离子半径的大小顺序_______(用离子符号表示)。 (2)化合物cd2的电子式为_______，化合物a2d2中含有的化学键为_______。 (3)由元素h、i组成的化合物砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，其中元素h、i中失电子能力更强的是_______(填元素符号)。元素i与f的最高价氧化物水化物的酸性更强的是_______(填化合物化学式，下同)，元素i与f的简单气态氢化物还原性更强的是_______。 (4)设计实验证明g的得电子能力大于j，简述操作步骤和现象(可选用试剂：固体KMnO4、稀盐酸、浓盐酸、溴水、NaBr溶液、CCl4溶液)：_______。 5．（2022·河北邢台·高三专题练习）短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，它们的相关信息如表所示： 序号 相关信息 ① A的一种同素异形体是自然界中最硬的物质 ② B的最高正价与最低负价的代数和等于2 ③ 元素C的核电荷数是元素F的核电荷数的一半 ④ 同周期元素中，E的简单离子半径最小 ⑤ D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ⑥ G的最外层电子数比次外层电子数少1 请回答下列问题： (1)A的原子结构示意图为____。 (2)用电子式表示DG的形成过程：____。 (3)最简单气态氢化物的沸点：B_____(填“＞”或“＜”，下同)C，最简单气态氢化物的稳定性：B____C。 (4)B、E、F的简单离子半径由小到大的顺序为_____(填离子符号)。 (5)E、F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。 (6)Cu单质虽然性质不活泼，但加热时，Cu与G的单质可发生化学反应，生成产物的化学式为____。 6．（2022·湖南郴州·高三期末）下表列出了周期表短周期中7种元素有关数据： 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径(nm) 0.077 0.110 0.102 0.152 0.186 0.071 0.0