2.2.2价层电子对互斥理论-【备好课】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修2）

H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ 第二章　分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 第2课时 价层电子对互斥模型 H+ 1 1、能运用价层电子对互斥模型预测简单分子的空间结构，发展学生的模型认知能力。 2 1 本节重点 应用VSEPR预测简单分子或离子的空间结构 中心原子上的孤电子对计算 本节难点 学习目标 2、三原子分子CO2和H2O、四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？ 1、什么是分子的空间结构？ 思考与讨论 课前引入 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 有一种比较简单的理论叫做价层电子对互斥模型(VSEPRmodel)，这种简单的理论可用来预测分子或离子的空间结构。 一、价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。 价层电子对数 = 中心原子与结合原子间的σ键电子对 中心原子上的孤电子对 + 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 模型探究 [小组合作任务1]学生制作气球模型，以“气球空间互斥”类比“价层电子对互斥”，认识价层电子对互斥模型。 直线形 平面三角形 正四面体形 2对 3对 4对 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 思考与讨论 1、从H、C、N、O原子结构(写出电子式)，依据共价键的饱和性和方向性，讨论H、C、N、O等原子分别可形成几个共价键。 1个 4个 3个 2个 H• •O• •• •• •N• •• • •C• • • 请问H、C、N、O原子最多能接受的电子数为多少？ 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O和CH4分子的电子式、结构式，并描述分子的空间结构？ O •• •• C •• •• •• •• O •• •• C • • • • H H H H •• •• N •• •• H • • H • • H O •• •• H • • H • • C •• •• O •• •• •• H H •• 思考与讨论 请问上述分子中中心原子有多少个σ键电子对？有多少个孤电子对？ 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 代表物 中心原子与结合原子间的σ键电子对 中心原子上的 孤电子对 中心原子的 价层电子对 空间结构 CO2 CH2O CH4 H2O NH3 2 0 2 3 4 0 4 2 2 4 3 1 4 0 3 直线形 正四面体形 V形 三角锥形 平面三角形 一、价层电子对互斥模型 几中多原子分子的价层电子对数与空间结构的关系 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 思考与讨论 1、为什么NH3和H2O的VSEPR模型为正四面体形，而实际的空间结构为三角锥形和V形呢？ 孤电子对较“胖”，成键电子对(σ键电子对)较“瘦” CH4 NH3 H2O 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 化学式 结构式 含孤电子对的VSEPR模型 分子的空间结构模型 H2O NH3 思考与讨论 2、请同学们写出NH3和H2O的路易斯结构式。 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 模型探究 [小组合作任务2]学生借助橡皮泥和牙签等材料，搭建H2O、NH3、CH4等的分子结构模型，探究分子的空间结构。 CH4 NH3 H2O 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 思考与讨论 3、为什么NH3和H2O的键角比CH4的小呢？ 孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对 109°28′ 107° 105° 价层电子对间的斥力大小关系： 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 二、利用VSEPR模型，预测简单分子或离子的空间结构 01 计算中心原子的σ键电子对数＝结合原子数 03 价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数 05 略去孤电子对，确定分子的空间结构 02 计算中心原