《酸和碱》复习课件-【上好课】2022-2023学年九年级化学下册同步备课系列（人教版）

第10单元 酸和碱 0 单元复习 人教版 九年级下册 1 1 0 酸和碱 溶液的酸碱性 常见的碱 酸性溶液和碱性溶液的区分 溶液酸碱度的表示方法——pH 几种常见的碱 碱的化学性质 pH与溶液的酸碱性的关系 溶液pH的测定 溶液酸碱性的重要意义 常见的酸 几种常见的酸 酸的化学性质 物理性质和用途 酸碱指示剂 浓盐酸 浓硫酸 能使指示剂变色 酸+金属→盐+氢气 酸+金属氧化物→ 盐+水 酸+碱→盐+水 氢氧化钠 氢氧化钙 物理性质和用途 能使指示剂变色 碱+非金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 中和反应 定义 实质 图像 应用 知识导引 2 0 溶液的酸碱性和pH 01 常见的酸 02 常见的碱 03 中和反应及其应用 04 CONTENTS 目录 溶液的酸碱性和pH PART 01 1.溶液的酸碱性 酸性溶液和碱性溶液的区分 （1）酸碱指示剂：能跟______溶液或_____溶液起作用而显________的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。 酸性 碱性 不同颜色 （2）常用酸碱指示剂的变色情况 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 变红色 变蓝色 无色 紫色 变红色 无色 01 2.酸碱度的表示方法——pH （1）化学上用 表示溶液的酸碱度，其数值一般在 之间。 pH 0~14 （2）pH和溶液的酸碱性的关系 pH<7时为酸性，pH越小酸性越 ；pH>7时为碱性，pH越大碱性越 ；pH=7为中性。 强 强 （3）实验室用 测定溶液的酸碱度，测定范围在_____之间。 （4）使用方法：用________蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________对比读数（数值为整数）。 0~14 玻璃棒 标准比色卡 pH试纸 01 【知识点例题】 1．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（　） A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．盐酸 D．二氧化碳 A 2．人体内的一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（　） A．唾液（6.6～7.1） B．血浆（7.35～7.45） C．胃液（0.9～1.5） D．胰液（7.5～8.0） C 01 【知识点例题】 3．一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强 B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒 D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用 D 01 常见的酸 PART 02 1.几种常见的酸 酸的构成： + 。 盐酸和硫酸的物理性质及用途 浓硫酸 浓盐酸 溶质 ________ ________ 颜色 状态 无色、油状 无色、水状 气味 无味 ________________ 特性 ________（做干燥剂） ________（瓶口白雾） 用途 1.干燥剂 2.金属表面除锈 1.胃液主要成分，助消化 2.金属表面除锈 H2SO4 HCl 有刺激性气味 吸水性 H+ 酸根 挥发性 02 2.浓硫酸的腐蚀性和稀释 （1）浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水，生成黑色的碳，具有强脱水性，有强烈的________，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，立即用__________，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 腐蚀性 大量水冲洗 （2）浓硫酸的稀释：把________沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断______，切不可把水倒入浓硫酸中。 浓硫酸 搅拌 02 3.浓硫酸和浓盐酸的性质 敞口久置 溶液质量 浓度 原因 浓硫酸 变_____ 均变_____ 浓盐酸 变_____ 保存方法 浓硫酸/浓盐酸均要________保存 大 溶质质量减少 小 溶剂质量增加 密封 小 浓硫酸和浓盐酸敞口久置后的变化 02 4.酸的化学性质 紫色石蕊溶液遇酸变 ，无色酚酞溶液遇酸 。 （2）酸+金属=__________ 酸具有相似化学性质的原因： . （3）酸+金属氧化物=_______ 红 盐+氢气 盐+水 不变色 （1）酸与指示剂的作用 Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ （4）酸＋碱→盐＋水 NaOH＋HCl=NaCl+ H2O H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2 H2O 溶