甘肃省天水市第一中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

试卷第 1页，共 8 页 天水一中高二级 2022-2023 学年第一学期第二学段考试 化学试题 命题：马晶 审核：彭文帅 （满分：100 分 时间：90 分钟） 相对原子质量：Ni 59 Cu 64 Ag 108 一、选择题（本题共 18个小题，每题 3分，共 54分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的 是 A. “84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为 75％的酒精等均可以有效灭活新型冠 状病毒，所以将“84”消毒液与 75%酒精 1：1混合，消毒效果更好 B. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C. CO、SO2、NO、NO2均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气 质量 D. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 2.下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于 s轨道电子的能量 B. 基态 Fe原子的价层轨道表示式为 C. 硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大 D. 基态铜原子的价层电子排布式为 9 23d 4s 3.下列叙述正确的是 A．25℃时，pH=3的盐酸与 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 B．95℃时，纯水的 pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 C．将 NaCl溶液从常温加热至 80℃，溶液仍保持中性，pH不变 D．用玻璃棒蘸取 0.1mo/LNaOH溶液滴在湿润的 pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出 pH为 13 4.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 试卷第 2页，共 8 页 A．甲：溶液中 Zn2+向 Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极 B．乙：正极的电极反应式为 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- C．丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强，导电能力上升 5.下列各项叙述中，正确的是 A．镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期第 IA 族，是 s 区元素 C．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同 D．基态原子核外电子排布时，总是先排入 ns 能级再排入(n-1)d 能级 6.亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数 Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.6×10-7 ，下列说法 正确的是 A. H3PO3与足量的 NaOH溶液反应生成 Na3PO3 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液的 pH值变大 C. 向亚磷酸溶液中加入少量 NaOH固体，则 - 2 3 3 3 c(H PO ) c(H PO ) 变大 D. 对 0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 7.根据如图回答，下列说法不正确的是 A．X极为电源的正极 B．此装置用于铁器表面镀铜时，a电极为铜，一段时间后 Cu2+ 的浓度变小 C．若a、b均为石墨电极，a的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有 0.2NA电子转移时，可 得到 6.4 g精铜 8. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是 试卷第 3页，共 8 页 A B C D 实验 目的 探究铁的析氢 腐蚀 测定中和反应的 反应热 比较 AgCl和 2Ag S溶解度大小 探究温度对化学 平衡移动的影响 实验 装置 9.室温时，在由水电离产生的 c(H+)和 c(OH-)的乘积为 201 10 的溶液中，可能大量共存的 离子组是 A． 4NH、Na、 -Cl 、 2- 4SO B．Na、K+、 3+Fe 、 -I C．Na、Al3+、 -Cl 、ClO D．Na、K+、 -Cl 、 3HCO  10.用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且 溶液的 pH下降的是（ ） A. H2SO4 B. CuSO4 C. HCl D. KCl 11.下列关于电解质溶液的叙述不正确的是 A．常温下，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-)＞c(NH 4  )＞c(H+)＞c(OH-) B．常温下，pH为 11的氨水中加入 NH4Cl固体，溶液 pH增大 C．中和 pH、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗 NaOH的物质的量较大 D．常温下，同浓度的 Na2S与 NaHS溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) 12.如表为元素周期表前四周期的一部分，