5.1.2.硫酸课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 第2课时 H2SO4和SO42—的检验 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与 模型认知”化学核心素养的发展。 2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检 验方法，强化“科学探究与创新意识”。 【学习目标】 2 [回顾]：稀硫酸的性质 使指示剂变色： 与活泼金属反应放出H2： 与碱发生中和反应： 与碱性氧化物反应： 与某些盐反应： 稀硫酸使紫色石蕊试液变红 H＋+ OH －= H2O 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑ Fe+2H+ = Fe2++H2 稀硫酸――――酸的通性 ↓ ↓ 浓硫酸（98.3%）――性质？ （质变） （量变） （一）硫酸的性质 1.浓H2SO4的物理性质（市售浓硫酸：98.3%） 无色油状液体 难挥发、高沸点 (约338℃) 密度大(1.84g/cm3)。 跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 记住了！ 2.你对浓硫酸知多少？ （1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？ 应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。 （2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +NaCl == NaHSO4 + HCl↑ 微热 H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 强热 注：高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸） 3.浓硫酸的三大特性： 1) 吸水性: 吸水性、脱水性、强氧化性 3.浓硫酸的三大特性： 1) 吸水性: 思考：能用浓硫酸干燥NH3、H2S气体吗？ 将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象? 吸水性、脱水性、强氧化性 吸收现成的水 敞口放置的浓硫酸，其质量会______， 浓度会______。 增加 减小 水蒸气 结晶水合物中的结晶水 CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O 浓硫酸 体现浓硫酸的吸水性 用途：可作干燥剂。 浓硫酸吸水性的应用： 可用来干燥： 中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等 酸性气体:HCl、 Cl2、 SO2、 CO2等 不能干燥： 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI 气态SO3 会被浓硫酸吸收 2)、脱水性 将有机物中H、O按水的组成比(2:1)脱去。 物质本身不含水 2)、脱水性 将有机物中H、O按水的组成比(2:1)脱去。 物质本身不含水 2)、脱水性 浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应 将有机物中H、O按水的组成比(2:1)脱去。 物质本身不含水 实验：白糖变成“黑面包” C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O 蔗糖 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸的脱水性 浓硫酸的强氧化性 2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2SO2+ 2H2O 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按H2O的比例脱去。 吸收现成的水 本身没有水分子，反应生成水 问题？ 书P5实验5-3 铜与浓硫酸的反应 3) 强氧化性 书P5实验5-3 铜与浓硫酸的反应 现象： 产生的气体使品红溶液褪色(或紫色的石蕊试液变红)，溶液稀释后呈蓝色。 反应原理： 3) 强氧化性 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2 +6 0 +2 +4 失去2e- 得到2e- 讨论： 1、上述反应中电子转移的方向和数目，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。 浓硫酸：强氧化性和酸性 2、金属与浓H2SO4反应,为什么不放出H2而产生SO2？ 稀硫酸:H2SO4=2H++SO42- SO42-很稳定，H+具有弱氧化性，通常生成H2 。 浓硫酸：水分子少，H2SO4主要以分子形式存在， H2SO4中S +6价， 最高价体现强氧化性，通常生成SO２。 向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热， 被还原的硫酸的物质的量(　　) 　 A、等于0.9mol　 　B、大于0.45mol，小于0.9mol 　C、等于0.45mol　   D D、小于0.45mol 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2 知识小结 ①浓硫酸能跟大多数金属反应（除金、铂外）,且变价金属氧化到最高价。 ②常温下，Fe、Al遇到冷的浓硫酸发生“钝化” 问题：足量的Fe与少量的浓硫酸共热，