浙江省绍兴市柯桥区2022-2023学年高二上学期期末教学质量调测化学试题

2022学年第一学期期末教学质量调测 高二化学试卷 考生须知： 1.全卷满分为100分，考试时间90分钟。 2.请将学校、姓名等信息分别填写在答题纸的相应位置上，第I卷须用2B铅笔在答题纸相应位置涂黑，第II卷答案须做在答题纸相应位置上。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Al-27 Mg-24 Na-23 Cl-35.5 K-39 S-32 Ag-108 Pb-207 Zn-65 Cu-64 第I卷选择题(共50分) 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列溶液因水解而呈酸性的是 A. CH3COONa B. H2SO4 C. NH4Cl D. Na2SO4 2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 氨的合成 B. 塑料的老化 C. 食品的腐败 D. 金属的腐蚀 3. 对于反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，有利于提高平衡时CO2转化率的措施是 A. 使用催化剂 B. 加压 C. 增大CO2和H2的初始投料比 D. 升高温度 4. 在下列变化中，体系的熵减小的是 A. 水结成冰 B. Zn与稀硫酸反应 C. 蔗糖在水中溶解 D. KClO3加热分解产生氧气 5. 保持室温下，向10mL氨水中加入蒸馏水稀释到100mL后，下列说法不正确的是 A. 氨水的电离平衡常数增大 B. 氨水的电离程度增大 C. NH的数目增多 D. 溶液的导电能力减弱 6. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A. HCO3- B. Na+ C. Fe2+ D. Cl- 7. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 弱酸性 8. 碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。下列说法正确的是 A. Zn为正极，MnO2为负极 B. 该电池为二次电池 C. 负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 D. 工作时电子由MnO2经外电路流向 9. 下列叙述不正确的是 A. 生铁比纯铁更容易生锈 B. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 C. 电解精炼铜时，以待精炼的铜作为阳极 D. 外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阳极，使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近零 10. 下列能级中轨道数为5的是 A. s B. p C. d D. f 11. 下列说法正确的是 A. s区全部是金属元素 B. 处于能量最高的原子叫做基态原子 C. 第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 D. 电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 12. 下列说法不正确的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 C. 用量热计测定50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH的反应热，需要测量2个温度 D. 内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响 13. 下列说法不正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞 D. 对于反应：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=-92.4kJ•mol-1，则0.5molH2(g)与0.5molCl2(g)生成1molHCl(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出92.4kJ的热量 14. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布式分别为ns1、3s23p4和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是 A. X2Y2Z3 B. X2YZ3 C. X2YZ4 D. XYZ3 15. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A. 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或弱酸强碱盐 B. pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO-) C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D. 1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 16. 某反应 kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是 A 正反应活化能小于100 kJ/mol B. 逆反应活化能一定小于100 kJ/mol C. 正反应活化能不小于100 kJ/mol D. 正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol 17. 下列图示与对应的叙述