天津市宁河区芦台第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

高二化学 第1页 共 4 页 2022-2023学年第一学期期末质量检测 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 一、客观题（每小题只有一个正确答案。每小题 3 分，共 54 分） 1.某反应的反应过程中能量变化如图 1 所示(图中 E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列 有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 D. 催化剂能降低该反应的活化能 2.在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，ΔH2>ΔH1的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 C. C(s)+ 1 2 O2(g)=CO(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2 D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ΔH1 1 2 H2(g)+ 1 2 Cl2(g)=HCl(g) ΔH2 3.下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误．．的是 A. 各能层含有的能级数等于能层序数 B. 各能层最多可容纳的电子数一定是偶数 C. 各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 D. 各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序依次为 1、3、5、7 4. 下列说法错误．．的是 A. 同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量不同 B. 1s22s12p1是激发态原子的电子排布式 C. 基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]4s24p5 D. 某原子外围电子排布式是 6s26p2，则该元素位于元素周期表的 p 区 5. 下列事实能说明某一元酸 HA 是强电解质的是 A. 等体积、等物质的量浓度的 HA 与 NaOH 溶液两者恰好完全反应 B. HA 溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 用 HA 溶液和 NaCl 溶液做导电性实验，灯泡亮度相同 D.常温下 NaA 溶液的pH=7 6. 在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下图。下列叙述正确的是 A. 正反应放热，L 是气体 B. 正反应放热，L 是固体或液体 C. 正反应吸热，L 是气体 D. 正反应吸热，L 是固体 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、 3NO  B. 由水电离出的 c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1 的溶液：Fe2+、 4NH  、ClO-、 24SO  C. c Hc ( ) ( )O H   =1.0×10-12 的溶液：K+、 2 3SO  、S2-、Cl- D. c(NH 4  )=c(Cl-)的 NH4Cl-NH3·H2O 混合液：Al3+、Fe3+、 24SO  、 3HCO  高二化学 第2页 共 4 页 8.下列说法正确的是 A. 明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C. 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连 D. 25 ℃时，pH=6 的某溶液一定呈酸性 9.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是 A. 1L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中的阴离子的数目小于 0.1 NA B. 25 ℃，pH=7 的 NH4Cl 和 NH3·H2O 的混合溶液中,含 OH—的数目为 10-7NA C. 一定条件下，0.1 mol SO2 与足量氧气反应生成 SO3，转移的电子数小于 0.2NA D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为 0.2NA 时，阳极质量减少 6.4 g 10.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的 pH 在 5.0~6.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理 如图所示。下列说法错误的是 A. 石墨电极上发生还原反应 B. 通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O C. 通空气的电极反应式为 O2+4e-+2CO2=2CO32- D. 甲烷燃料电池中 CO32-向空气一极移动 11.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C. 由水电离出的 c（H+）=1×10－12mol/L 的溶液 pH 一定为 12 D. 将水加热，