精品解析：湖北省孝感市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

2023年湖北省孝感市高二1月期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 F-19 O-16 Ca-40 Mg-24 Ni-59 Ba-137 一、选择题(本小题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有说法正确是 A. 分子组成完全不同的物质，可能由于有类似的结构而有某些相似的性质 B. 外围电子构型为的元素的原子在周期表中应位于第四周期第IB族，是d区元素 C. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是洪特规则 D. 硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大 2. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B. 乙图可表示一氧化碳的燃烧热 C. 丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂 D. 丁图中HI分子发生了有效碰撞 3. 下列有说法正确的是 A. 对反应A→B，1min内消耗4molA的反应速率一定比1min内消耗2molA的反应速率快 B. 糕点包装袋内放置抗氧化剂为了减缓食物氧化速率 C. 实验室用盐酸跟锌片反应制，用粗锌比纯锌速率快，主要目是为了增大锌片和盐酸的接触面积从而加快反应速率 D. 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨一般采用400~500℃的温度 B. 达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深 C. 木炭粉碎后与反应，速率更快 D. 实验室常用排饱和食盐水法除去中的HCl 5. 在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后测得A的浓度为0.50mol/L。在恒温下减小压强使容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列说法不正确的是 A. B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. C的体积分数增大 6. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 7. 弱碱溶液MOH和等体积，等物质的量浓度的强酸HA溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系式正确的是 A. B. C. D. 8. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，下列说法正确的是 A. a、b、c三点中，pH最大的是b点 B. 对b点溶液加水稀释，在稀释过程中，始终保持增大趋势 C. 用湿润的PH试纸测量b处溶液的pH，pH值一定偏小 D. 该温度下，的溶液中，为，则醋酸的电离平衡常数约为 9. 已知：① ② ； ③ ； 则反应的等于 A. +753kJ/mol B. -753kJ/mol C. +3351kJ/mol D. -3351kJ/mol 10. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是大规模制取氢气的一种方法： ，下列说法正确的是 A. 在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高的产率，可采用增大水蒸气浓度，或加压等方法 B. 实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO，可增大的体积分数，说明CaO对反应有催化作用 C. 其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量CaO，纳米CaO比微米CaO使体积分数增加的更多 D. 在密闭容器中进行上述反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应处于平衡状态 11. 下列说法不正确的是 A. 用与混合共热可得到无水，是因为与水反应，既可减少水的量，生成的HCl又能抑制的水解 B. 配制溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH溶液 C. 相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①；②NaCl；③；④；按pH由大到小的顺序排列为：①>④>②>③ D. 常温时，将醋酸滴入NaOH溶液中，当溶液的pH=7时。此时醋酸和NaOH等物质的量混合 12. 下列实验的操作、现象和结论有不正确的是 实验操作 实验现象 实验结论， A 向和KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液 混合溶液颜色逐渐变浅，有红褐色沉淀产生 与生成是可逆反应 B 用pH试纸测定同温度同浓度NaClO溶液和溶液的pH NaClO的pH大 酸性： C 分别向的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的溶液 醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡 酸性：醋酸>碳酸>硼酸 D 向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中，