第3讲 盐的四大化学性质 《知识提炼 能力训练》2023年初三九年级化学寒假作业讲义（全国通用）

第3讲 盐的四大化学性质 【知识清单】 清单1：盐的性质 （1）盐的溶解性 钾钠铵盐均可溶；硝酸盐遇水影无踪；碳酸钙钡银不溶； 碱溶钾钠钡和铵；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸。 （2）盐的化学性质 A．盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外），反应类型：置换反应 Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 （“古代湿法炼铜”原理） 2Al + 3CuSO4 ===Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3===Cu(NO3)2 + 2Ag B．盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件），反应类型：复分解反应 H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于盐酸、稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 === CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 === H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 === HNO3 + AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于盐酸、稀硝酸） C．盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 （注：CuSO4溶液蓝色 Cu(OH)2沉淀蓝色） 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：FeCl3溶液黄色 Fe(OH)3沉淀红褐色） Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 D．盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件），反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO3 === AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀 清单2：酸的通性 1、与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 2、金属 + 酸 → 盐 + 氢气 3、碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 4、碱 + 酸 → 盐 + 水 5、盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） （1）锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌逐渐减少 （2）锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑ 有气泡产生，锌逐渐减少 （3）铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少 （4）铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。 （5）铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失 （6）铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 （7）氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失 （8）氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色 清单3：碱的通性 1、与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 2、酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 3、酸 + 碱 → 盐 + 水 4、盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） （1）氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （3）氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （4）氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊 （5）氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O （6）氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O （7）生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 注：（1）酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成