第2讲 盐的概念及常见物质性质用途 《知识提炼 能力训练》2023年初三九年级化学寒假作业讲义（全国通用）

第2讲 盐的概念及常见物质性质用途 【知识导航】 清单1：盐的概念及常用的盐 1、 定义：盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 2、依据组成盐的阳离子和酸根的种类，可以把盐分为钠盐、钾盐、钙盐等，也可以把盐分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。 3、 常见的盐 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ①作调味品 ②作防腐剂 ③消除积雪（降低雪的熔点） ④农业上用NaCl溶液来选种 ⑤制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，Na+促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（水溶液呈碱性、苏打） 白色粉末状固体，易溶于水 玻璃、造纸、纺织、洗涤、 食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火 硫酸铜CuSO4 无水硫酸铜 白色晶体，遇水变蓝，可检验水 配制波尔多液、炼铜 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色晶体， 易溶于水 备注 ①粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 ②碳酸钠从溶液中结晶析出时，为Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱，在空气中易风化而变成粉末（化学变化）。 3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 4、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 （1）碳酸钙的化学性质： ① 与酸的反应：2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑ ② 高温分解： CaCO3 CaO + CO2 ↑ （2）碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变质） ① 与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ ② 与碱溶液的反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH （3）碳酸氢钠的化学性质： ① 与酸的反应：HCl + NaHCO3 === NaCl + H2O + CO2↑ （4）检验溶液中存在CO32－的方法： ① 取样少许于试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－。 2HCl + CaCO3 ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2O ② 加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失并有气泡产生，则存在CO32－。 Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 == CaCl2+ H2O+CO2↑ ③ 加入CaCl2溶液变浑浊，再加稀盐酸有气泡产生，或加入Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－。 CaCl2+ Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3 == CaCO3↓+2Na(NO3)2 清单2：酸碱盐的溶解性 1、酸：初中化学常见酸都溶于水（除硅酸H2SiO3不溶）。 2、碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。（其中Ca(OH)2微溶） 3、盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解于水中。 盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。 4、不同沉淀在酸中的溶解性： （1）碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。 （2）AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。 口诀:钾纳铵盐均可溶，硝盐入水影无踪，碱溶钾钠钡和铵，氯物不溶银亚汞，硫酸铅钡不溶水，碳酸盐溶钾钠铵。（口诀中的亚汞你不需要知道,亚硫酸的性质不需要记,看看就行）。 1．碳酸钙 CaCO3 白色沉淀 溶于酸 2．氯化银 AgCl 白色沉淀 不溶于强酸强碱 3．碳酸银 AgCO3 白色沉淀 溶于酸 4．硫酸钡 BaSO4 白色沉淀 不溶于强酸强碱 5．碳酸钡 BaCO3 白色沉淀 溶于酸 6．氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色沉淀 溶于酸 7．氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀 溶于酸 8．氢氧化镁 Mg(OH)2 白色沉淀 溶于酸 9．氢氧化铝 Al(OH)3 白色沉淀 溶于酸 10．氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色沉淀 溶于酸 清单3：复分解反应 1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、