第三章 整理与提升-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修2）

第三章 晶体结构和性质 整理与提升 学业要求 1、能说出晶体与非晶体的区别；能结合实列描述晶体中粒子排列的周期性规律；能计算晶作胞中所含的粒子数。 2、能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的粒子及其粒子间 的相互作用。能举例说明过渡晶体和混合型晶体是普遍存在的。 3、能说出配位键的特征；能运用配位键解释配合物的某些典型性质；能举例说明配合物在生物、化学等领域的广泛应用。 4、能举例说明物质在原子、分子、超分子、聚集态等不同尺度上的结构特点对物质性质的影响。 知识体系 晶体结构与性质 物质的聚集状态与晶体常识 分子晶体与共价晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体与离子晶体 固、液、气、等离子体、液晶 均摊法计算原子个数、配位数 金属键与金属晶体 离子晶体 过渡晶体和混合晶体 配合物与超分子 晶体与非晶体 物质聚集状态 晶胞 晶体结构的测定 晶体有固定熔点、自范性、各向异性 X射线衍射仪 冰晶体、干冰晶体 金刚石、低温石英 电子气理论模型 NaCl晶体、CsCl晶体 石墨晶体 [Cu(H2O)4]2+ 、[Ag(NH3)2]+ 杯酚识别C60、冠醚识别碱金属离子 配合物 超分子 一、晶体结构的测定和特点 晶体结构 晶体 X射线衍射实验 测定 晶胞类型、大小 原子种类、数目 分子空间结构 决定 粒子的空间排列存在周期性 特点：规则外形、自范性、各向异性、有固定熔沸点 X射线衍射测定晶体结构的实验原理示意图 二、晶体类型和结构特点 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 微粒 阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子 自由电子 作用力 离子键 分子间作用力 共价键 金属键 硬度 较大 较小 较大 较大 熔沸点 较高 低 较高 较高 导电性 溶于水或熔融态下均导电 熔融态不导电 不导电 导电 典型实例 NaOH、AgCl、Na2O等 HCl、Cl2、CO2、He、P4、S等 金刚石、碳化硅、刚玉、晶体硅等 金属、合金 晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理，如Na2O等。同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如Al2O3、SiO2等。 过渡晶体 像石墨这样的晶体既有共价键又有范德华力，同时还存在类似金属键的作用力，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的晶体，称为混合型晶体。 混合型晶体 三、配合物和超分子 1.配位健： 3.超分子两个重要特征是________和________。 分子识别 自组装 成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受”键称配位键。配位键是一种特殊的共价键，与共价键性质完全相同。具有饱和性和方向性 通常由金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子（称为配位体或配体）以配位键结合形成的化合物，简称配合物 2.配合物： 考点一：晶体类型的判断　 典例1： （2021•天津）下列各组物质的晶体类型相同的是（　　） A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO C 典例2： （2020•山东）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4．常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为 　 　，其固体的晶体类型为　 　。 分子晶体 正四面体形 思维建模1：晶体类型的判断依据 (1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 ①分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。 ②共价晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 ③金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。 ④离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。 ①大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2等外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。②金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氧化硅等是共价晶体。 ③金属单质（除汞外）和合金是金属晶体④金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 (2)依据物质的分类判断 (3)依据晶体的熔点判断 ①分子晶体的熔点低②离子晶体的熔点较高③共价晶体的熔点很高 ④金属晶体的多数熔点高，但也有少数熔点相当低合金的熔、沸点比其成分金属低 (5)依据硬度和机械性能判断 ①分子晶体硬度小且较脆②共价晶体硬度大③金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。合金的硬度比其成分金属大④离子晶体硬度较大、硬而脆 ①金属晶体是电的良导