实验活动12 盐类水解的应用-备战2023年高考化学教材实验突破

实验活动12 盐类水解的应用 实验目的 1．加深对盐类水解原理的认识。 2．了解盐类水解的广泛应用，体会化学的价值。 实验用品 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴、激光手电、蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。 实验步骤 操作 现象 原理及离子方程式 1.①向一支试管中加入少量FeCl3 晶体，然后加入5 mL蒸馏水，振荡，观察并记录现象。②再向试管中加入 2 mL浓盐酸，振荡，观察并记录现象 ①棕黄色溶液有少许沉淀 ②沉淀溶解 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋； H＋抑制Fe3＋的水解 2.向三支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水，然后向①号试管加入2 mL饱和FeCl3溶液、②号试管加入2 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液，振荡。把三支试管放在试管架上，静置5 min, 观察并记录现象，同时进行比较 ①澄清 ②澄清 ③浑浊 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 胶体的净水作用 3.向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光手电照射 一条光亮的通路 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 胶体丁达尔效应 4.向两支试管中分别加入5 mL饱和Na2CO3溶液，然后各滴入2～3滴植物油，振荡。将①号试管加热煮沸一会儿，然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较两支试管的内壁哪支更干净 ①号内壁更干净 CO＋H2O HCO＋OH－，碱使油脂水解的更彻底 常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1 mol·L-1 B．NH4Cl 溶液中，c(NH)＞c(Cl－) C．Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+) D．Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3) 1．下列对应离子方程式错误的是（ ） A．配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2＋2OH－＝SiO＋H2O D．室温下用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 2．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该酸-lgKa ≈4.7 B．NaA的水解平衡常数Kh= C．当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D．某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 一、单选题 1．黄铁矿(FeS2)催化氧化的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4。下列说法正确的是（ ） A．FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质 B．0.1 mol·L-1 FeSO4 溶液中Fe2+离子的浓度为0.1 mol·L-1 C．FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物 D．当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积(标准状况)约为22.4 L 2．常温下，下列有关溶液说法不正确的是（ ） A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同 B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c()前者小于后者 C．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a ＞7，则该溶液的pH为a或14-a D．相同温度下，0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水中c(OH－)之比大于2:1 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．c(Fe2+) = 1 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、ClO-、 B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：Ba2+、OH-、、 C．=1×10-12 的溶液中：Na +、、Al3+、 D．由水电离的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1溶液中：Na+、K+、、Cl- 4．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（    ） A．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中： B．溶液与溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： C．室温下，的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中： D．溶液与溶液等体积混合，所得溶液