第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．下列各种离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：Na+、K+、、 B．含大量Fe3+的溶液中：、SCN-、Cl-、K+ C．pH=7的溶液中：、Al3+、、 D．c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 2．下列实验不能达到预期实验目的的是 选项 实验 实验目的 A 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH 比较和的酸性强弱 B 向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又产生红褐色沉淀 验证该温度下 C 用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 3．常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol∙L−1的硫酸溶液中：、、、 B．中性溶液中：、、、 C．0.1 mol∙L−1的碳酸氢钠溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 4．已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推断错误的是 A．室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3a B．对应溶液中c(Ag+)：e>f C．室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B) D．若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则c点向e点移动 5．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/( mol·L-1) 0.12 0.2 1 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 提示：电离度： A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3 B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小 D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K3 6．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是 A．加水前不导电的原因是冰醋酸以分子形式存在，没有可自由移动的离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是 C．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使增大、减小 7．常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，加入固体NaOH调节溶液中的pOH，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，pOH表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是。 A．曲线①表示随pOH的变化 B．的溶液中： C．的结构简式为，是三元弱酸 D．的平衡常数K的数量级为10 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含7.8 g Na2S的溶液中，阴离子总数为0.1NA B．62 g由白磷、红磷组成的固体混合物中含有P-P键的数目为3NA C．当反应生成22.4 L氧气时，电子转移数目为2NA D．1 L 0.1 mol·L-1的盐酸中，含有氯化氢的分子数为0.1NA 9．分离某酸性废水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO)中金属离子的工艺流程如图所示： 已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504(用HR表示)发生络合反应且机理均为。下列说法错误的是 A．Sc3+被“萃取”的原理为 B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用 C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+ D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶 10．草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石。下列说法正确的是 A．草酸属于非电解质 B．溶液显中性 C．能溶于水 D．草酸溶液中 11．下列反应，其中属于水解反应的是 A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．HCO+H2OH3O++CO C．H2SO3H++HSO D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO 12．室温下，通过下列实验探究水解反应： (黄色) (红褐色)+3HCl的条件。 实验序号 实验操作 实验现象 1 将溶液加热片刻 溶液颜色变深 2 向溶液中通入少量HCl气体 溶液颜色变浅 3 向溶液中加入少量固