2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练化工流程中含铁化合物的制备

新高考 2023届化工流程中含铁化合物的制备训练 不免费 1、 选择题：本题共8小题，每小题只有一个选项符合题目要求。 1．以氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)制取氧化铁红的流程如下： 已知还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是(　　) A．还原焙烧时Fe3O4发生反应的化学方程式：2Fe3O4＋C6FeO＋CO2↑ B．酸浸时硫酸适当过量可以抑制金属离子的水解 C．滤液中主要存在的离子是：NH、H＋、HCO、SO D．煅烧时每生成1 mol Fe2O3，反应转移的电子数是2 mol 【答案】C 【解析】还原焙烧时Fe3O4被C还原生成铁和二氧化碳，A正确；酸浸时反应生成硫酸亚铁盐，硫酸适当过量可以抑制亚铁离子的水解，B正确；H＋和HCO反应，不能大量共存，滤液中主要存在NH、SO，C错误；煅烧时Fe(OH)2中铁元素由＋2价升高为Fe2O3中的＋3价，则每生成1 mol Fe2O3，反应转移的电子数是2 mol，D正确。 2．某铁矿石(主要含有FeO，还含有少量Al2O3、SiO2)是我国一种重要的铁矿资源，以该铁矿石为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是( ) A．滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2 B．酸浸液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀的化学式为Fe[Fe(CN)6] C．氧化时选用的试剂可以是H2O2 或NaClO溶液 D．滤渣Ⅱ转化为铁红的反应不属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．铁矿石中的SiO2不与硫酸反应，故滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2，A正确；B．酸浸液中含有Fe2＋，遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，B错误；C．氧化Fe2＋时可选用H2O2或NaClO溶液作氧化剂，反应原理分别为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，2Fe2＋＋ClO-＋2H＋=2Fe3＋＋Cl-＋H2O，C正确；D．滤渣Ⅱ为氢氧化铁，氢氧化铁转化为铁红(Fe2O3)的反应没有化合价发生变化，属于非氧化还原反应，D正确。 3．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示，下列叙述错误的是(　　) A．烧渣分离时可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5 C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 【答案】B 【解析】Fe3O4有磁性，可以用磁铁将Fe3O4从烧渣中分离出来，A项正确；隔绝空气焙烧，FeS2与Fe2O3反应生成SO2和Fe3O4，反应的化学方程式为FeS2＋16Fe2O311Fe3O4＋2SO2↑，由化学方程式可知n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16，B项错误；滤液中含有Al，通入过量CO2，发生反应Al＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HC，经过滤、洗涤后得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，C项正确；铝土矿中含有FeS2，FeS2焙烧生成SO2，CaO与SO2、O2发生反应2CaO＋2SO2＋O22CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，D项正确。 4．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。 已知：“还原”时，发生反应FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===2SO＋15Fe2＋＋16H＋；FeS2与H2SO4不反应。 下列有关说法不正确的是(　　) A．“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B．“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶15 C．“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2＋和H＋ D．“沉降、氧化”时发生的离子方程式：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===8NH＋4FeOOH↓＋2H2O 【答案】B 【解析】在溶液中反应时，适当提高液态反应物的浓度可以加快反应速率，A正确；根据还原时发生的反应可知，反应中S元素的化合价升高，SO为氧化产物，部分Fe元素的化合价降低，所以部分Fe2＋为还原产物，根据Fe3＋的系数可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶14，B错误；根据还原时发生的反应可知，“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2＋和H＋，C正确；铁黄为FeOOH，Fe元素的化合价为＋3价，所以“沉降、氧化”时Fe2＋在一水合氨存在的环境中被空气中的氧气氧化为FeOOH，根据得失电子守恒和元素守恒可得离子方程式为4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===8NH＋4FeOOH↓＋2H2O，D正确。 5．以废铁屑为原料制备硫酸亚