第二节 金属的化学性质-2022-2023学年九年级化学下册同步精品课堂（鲁教版）

第二节 金属的化学性质 第九单元 金属 PART 01 PART 02 知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应 认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象 学习目标 PART 03 能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义 金属元素的原子最外层电子数一般小于4个，越少越容易失去；最外层电子离原子核越远，电子受到的约束力就越小，越容易失去电子，也就越容易发生化学反应，金属的化学性质就越活泼。 【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？ 镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 2Mg+O2===2MgO 点燃 温故知新 一、金属与氧气的反应 4 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 === Fe3O4 点燃 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 在加热时铜也可以和氧气反应 2Cu + O2 === 2CuO △ 【回顾思考2】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？ 5 【活动天地】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？ 铝粉能在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体。 4Al+3O2 === 2Al2O3 点燃 6 附：铝箔在氧气中燃烧有链接 【思考讨论1】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？ 在高温条件下金不能和氧气反应。 Au + O2≠ 高 温 炼 金 （1）4Al+3O2====2Al2O3 （2）2Cu+O2 2CuO （3）2Mg+O2 ==== 2MgO （4）Au + O2 →不反应 （5）3Fe+2O2 ==== Fe3O4 点燃 【思考讨论2】从以下方程式你能得到哪些信息？ 点燃 === △ 点燃 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不相同的。 1．常温下易与氧气反应： 以    　、　    为代表。 2．加热时能与氧气反应：以    　、　    为代表。 3．高温下也不能与氧气反应：以        为代表。 Mg Al Fe Cu Au 【结论】金属活动性顺序：                         Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 9 【活动与探究1】探究镁、铝、铁、铜的活动性顺序 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。 A组：把镁、铝、铁、铜分别放入稀盐酸中。 B组：把镁、铝、铁、铜分别放入稀硫酸中。 二、金属与酸的反应 金属活动性顺序 Mg+HCl Al+HCl Fe+HCl Cu+HCl 反应物 现象 反应的化学方程式 镁与稀盐酸 铝与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸     反应物 现象 反应的化学方程式 镁与稀硫酸 铝与稀硫酸 铁与稀硫酸 铜与稀硫酸     Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 不反应 有气泡产生 有气泡产生 有气泡产生 不反应 有气泡产生 有气泡产生 有气泡产生 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 金属与酸反应的剧烈程度 【实验现象】 铜与酸：不反应 铁与酸： 缓慢 铝与酸： 迅速 镁与酸： 剧烈 【探究结论】 1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。 2.金属活动性顺序：                           。 Mg＞ Al＞ Fe＞ Cu 挑战自我 【问题1】下列化学反应能发生吗？ Cu + HCl —— CuCl2 + H2↑ Mg + HCl —— MgCl2 + H2↑ Al + HCl —— AlCl3 + H2↑ 【问题2】下列化学反应正确吗？ （1）铁 + 盐酸 —— 氯化铁 + 氢气 （2）锌 + 硝酸 —— 硝酸锌 + 氢气 × 应生成氯化亚铁 硝酸具有氧化性，与金属反应不生成氢气。 √ √ × × 【活动天地】完成下列反应的化学方程式 Fe + HCl Fe + H2SO4 Al + HCl Al + H2SO4 2 6 FeCl2 + H2↑ 2 FeSO4 + H2 ↑ 2AlCl3 + 3H2↑ Al2(SO4)3 +