9.3溶液的浓度教学设计---2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题3　溶液的浓度

第1课时　溶质的质量分数

教学目标

1．认识溶质的质量分数的含义。

2．能应用质量分数公式进行简单的计算。

教学重难点

1．有关浓缩、稀释、配制等质量分数的计算。

2．溶液浓度的含义。

自主预习

阅读课本P42～P44文字和插图，用彩笔把基本概念、定义及重要知识点做上记号。各小组内部交流讨论，提出预习疑问。

课堂教学

【课堂导入】

如果我给你们两杯糖水，一杯加糖较多，一杯加糖很少，让你区分哪一杯浓？哪一杯稀？我想你们会很快作出判断。但这些方法只能粗略比较，在实际应用中，我们必须准确知道一定量的溶液中所含溶质的质量比，即溶液的浓度，又应该怎么办呢？今天我们就对这一问题展开探究。

知识点1：溶质质量分数

【展示】教师向同学们展示实验9－7的药品及仪器。

【演示】教师演示实验9－7，有条件的可分组进行实验，教师巡视指导。

【提问】实验中看到什么现象？哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？为什么？这种方法有什么不足之处？

【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。

【小结】

1．区别方法：

(1)对于有色溶液，可根据颜色深浅来区分溶液的浓度。

(2)对于无色溶液可根据味道(如食盐、蔗糖等)以及密度大小来区分溶液的浓度。

2．这些方法只能粗略表示溶液浓度的相对大小。

【提问】如果要准确知道溶液的浓度，应如何表示呢？应注意哪些问题？

【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学代表解答，教师点评订正。

【小结】

1．溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2．公式：溶质质量分数＝×100%

【板书】溶质质量分数。

【展示】教师向同学们展示实验9－8的药品及仪器。

【演示】教师演示实验9－8，有条件的可对学生进行分组实验，教师巡视指导。

【提问】实验中看到什么现象？NaCl是否全部溶解？所得溶液

的质量分数为多少？

【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正，并要求学生把答案填写在课本P43的表格中。

【提问】请同学们阅读课本P43的“讨论”部分。试通过计算分析这句话是否正确？为什么？

【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请一位同学解答，教师点评订正。

【小结】饱和溶液中溶质质量分数：

1．A%＝×100%

2．A%＜S%。

注：A%—饱和溶液中溶质质量分数。

S—溶质在该温度下的溶解度。

【板书】质量分数的简单计算。

知识点2：溶液稀释的有关计算

【展示】教师利用多媒体向同学们展示下面两道例题：

1．将200 g质量分数为20%的KNO3溶液加水稀释至质量分数为10%的KNO3溶液，应加水多少克？

(答案：200 g)

2．将200 g质量分数为5%的KNO3溶液变成质量分数为10%的KNO3溶液，应蒸发多少克水或加多少克KNO3?

(答案：蒸发100 g水　加KNO3 11.1 g)

3．教师利用多媒体向同学们展示课本P44的例题2。