2023届高考化学一轮专题复习-工业流程题专题训练

2023届高考化学一轮专题复习-工业流程题专题训练 1．工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为、，含少量难溶性杂质)为主要原料制备的步骤如下。 (1)酸浸：用足量硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。能提高铁元素的浸出率的措施有_______(写出两条措施)。 (2)沉铁：取10 mL“酸浸”后的滤液并加入9 g ，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。 ①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为_______(填标号)。 A．4 mL            B．6 mL            C．8 mL            D．10 mL ②氨水用量小于4 mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与反应)_______。 (3)过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和，滤液中浓度最大的阳离子是_______(填化学式)。 (4)焙烧：FeOOH和在空气中高温熔烧后均可得到，反应的化学方程式分别为_______、_______。 2．(I)硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 (1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是____________、_____________。 (2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 (3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是___________。 (4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。 方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4 方案乙：由Cu→CuO→CuSO4 ①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________。该反应体现了浓硫酸的____________性。 ②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_________________。 (II)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图： (1)合成塔中发生反应的化学方程式为__________。 (2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20°C，分离氨应用了氨的________性质。 (3)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为_________。标准状况下，5.6LNH3被氧化为NO时转移电子的物质的量为________。 (4)①吸收塔中主要的反应的化学方程式为_______ ②吸收塔中出来的尾气可用Na2CO3溶液吸收，主要反应为： a．2NO2 + Na2CO3 = NaNO3 +NaNO2 +CO2 b．NO+NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2+CO2 根据反应b，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加______g。 (5)写出铜分别于稀HNO3、浓HNO3反应的化学方程式__________ 3．三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴(II)得到三氯化六氨合钴(III)制备流程如下： 资料： ①钴离子常见价态有+2(II)价，+3(III)价，Co(II)离子能在水溶液中稳定存在，但 Co(III)离子不能稳定存在，只能以固态或络合物形式（如[Co(NH3)6]3+）稳定存在溶液中。 ② Co2+在 pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)2 （1） 实验中需要将 CoCl2·6H2O 晶体研细，其目的是：__________________。 （2）在加入浓氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，请结合平衡原理解释原因______________________。 （3）在“氧化”过程中需水浴控温在 50～60℃，温度不能过高，原因是______________________。 （4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________。 （5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验： ①称取样品 4.000 g 于烧瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加热至沸 15～20 min，将 [Co（NH3）6]Cl3 完全转化为 Co（OH）3，冷却后加入足量 KI 固体和 HCl 溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中； ②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复 2 次实验，测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋