2022年中考一轮复习-第九单元 溶解度曲线+溶液浓度学案

姓名： 班级： 化学一轮复习 第九单元 溶液 第2课时 溶质质量分数及溶解度曲线 一、自我梳理（P36和P38） 1. 溶质质量分数的计算公式： 对于饱和溶液而言，溶质质量分数的计算公式（用溶解度表示）： 2. 溶解度曲线的意义 （1）点：曲线上的点表示:物质在某温度下的 两曲线交点表示：两物质在某温度下的溶解度 （2）线：溶解度曲线越缓，说明该物质的溶解度受温度影响越小 溶解度曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度影响越 2、 基础达标 如图1-1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解曲线，根据图示回答问题： (1)Р点的含义是_______________________________。 (2)t1 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________。 ( 图 1-1 )(3)甲的溶解度随温度的升高而_____(填“增大”“减小”或“不变”)，甲、乙两种物质中，___(填“甲”或“乙”)物质的溶解度受温度的影响变化较小。 (4)t2 ℃时将15 g 甲加入50 g水中，充分溶解，得到的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为________g，其中溶质与溶液的质量比为________。 三、提高训练 1.如图1-1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解曲线，根据图示回答问题： (1)t3℃时乙溶液的溶质质量分数最大值为_____________(写表达式)。 (2)t1℃时将40 g丙加入100 g 水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为________(精确到0.1%)。 (3)t2℃时甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数______(填“相等”或“不相等”)。 (4)t3℃时，将40 g甲物质加入到100 g水中，然后降低温度到t2℃，析出晶体的质量是____g。 (5)t1℃时将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液恒温蒸发相同质量的溶剂，析出晶体的质量由大到小的关系是______________。 2.如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答： (1)t1 ℃时，将20 g 甲物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___g。 (2)t2 ℃时，将甲、丙的饱和溶液分别降温至t1 ℃，仍然饱和的是____的溶液。 (3)欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用_____________结晶的方法。 (4)某温度下，为使图2试管中丙的固体溶解，可向烧杯中加入_____(填字母)。 A. NaOH固体　 B. NH4NO3固体　 C. NaCl固体 四、达标检测 1.如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录。 请回答： (1)乙中的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)该固体物质在当时温度下的溶解度为_____。 (3)甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是_________________________。 (4)给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。 2.下列是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度表及溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 x 138 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 (1)图中表示NaCl溶解度曲线的是____(填“A”或“B”)。 (2)30 ℃时，向各盛有100 g水的两个烧杯中，分别加入50 g KNO3和50 g NaCl，所得KNO3溶液的质量________(填“＞”、“＜”或“＝”)NaCl溶液的质量。 (3)70 ℃时，进行如下操作： ①乙中溶液中的溶质与溶剂的质量比为________。 ②表中x的数值是________。 【课后练习】 1.如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　) A. t2℃时，甲的溶解度为70 B. 乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙 C. t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 D. t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液 2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。 (1)A点的含义是____________________。