精品解析：2026年江苏连云港市新海初级中学中考考前自测化学试卷

2025-2026学年度第二学期九年级中考模拟测试(三) 化学试题 (分值60分 考试时间：物化共计120分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 四、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年国务院《政府工作报告》提出“培育壮大新兴支柱产业”。下列有关新兴支柱产业涉及的核心技术属于化学研究领域的是 A. 规划低空经济 B. 模拟集成电路 C. 研发储能材料 D. 设计智能机器人 2. 2025年4月神舟二十号载人飞船的成功发射，继续为发展我国未来空间奠定了基础。在发射升空过程中发生了化学变化的是 A. 隔热罩受热熔化 B. 飞船与火箭分离 C. 火箭内燃料燃烧 D. 导流槽内水汽化 3. 浓盐酸稀释后与锌粒反应制取，下列操作正确的是 A. 稀释 B. 制取 C. 除杂 D. 收集 阅读下列材料，完成下面小题： 赣榆秦山岛的“秦山神路”砾石由萤石、石英石等矿物组成。石英石主要成分二氧化硅。二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式。硅元素在元素周期表中的相关信息如图所示。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 硅元素：SI B. 2个氢原子： C. 氟化钙：CaF D. 硅原子结构示意图： 5. 下列关于硅元素的说法正确的是 A. 属于金属元素 B. 核电荷数为14 C. 相对原子质量为 D. 硅元素是地壳中含量最多的元素 6. 二氧化硅与氢氟酸的反应类型属于 A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 7. 物质的性质决定物质的用途。下列物质性质和用途不匹配的是 A. 氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污 B. 伍德合金硬度较小，可用作保险丝 C. 石墨导电性良好，可用于高铁的受电弓滑板 D. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 8. 科学家利用太阳光在催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后各元素的化合价不变 B. 两种催化剂在反应前后质量和性质都不变 C. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1 D. 反应Ⅱ生成的水可循环利用，因此反应Ⅰ不需要不断补充水 9. 每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为)。下列说法错误的是 A. 花青素属于有机物 B. 花青素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. 花青素中碳元素质量分数最大 D. 花青素中碳、氢、氧元素的质量比为 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液 向盛有5.0 g NaCl固体的烧杯中加入100 g水，搅拌 B 检验NaOH的变质程度 取样，加入适量溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，观察现象 C 比较Cu、Ag、Fe的活动性 将Fe片和Cu片分别插入溶液中 D 除去溶液中混有的 加入过量溶液，过滤，洗涤，向滤渣中滴加适量的稀HCl A. A B. B C. C D. D 11. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到和少量NaCl的混合溶液。如图是和NaCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 的溶解度大于NaCl B. 时向50g水中加50 g 固体可形成100 g 溶液 C. 将时和NaCl的恰好饱和溶液升温至后，两溶液的溶质质量分数不变 D. 若溶液中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶方法提纯 12. 室温下，通过下列实验探究硫酸的性质。 Ⅰ：取适量稀硫酸于试管①中，滴加紫色石蕊试液，试液变红 Ⅱ：继续向试管①中滴加少量稀氢氧化钠溶液，观察到红色变浅 Ⅲ：另取适量稀H2SO4于试管②中，加入少量铜粉，无明显现象 IV：继续向试管②中通入氧气并加热，观察到铜粉逐渐消失，溶液变蓝 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中现象说明稀硫酸呈酸性 B. Ⅱ中现象说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. Ⅲ中说明在金属活动性顺序表中Cu排在H之后 D. IV中发生反应的化学方程式为： 五、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 江苏枕江海而立，集风物之味、山水之秀、非遗之韵于一地。请回答下列问题。 （1）银鳞鲜韵太湖三白。白鱼、银鱼和白虾中富含的营养物质为___________。 （2）金丸甘润西山枇杷。陆运冷链运输是枇杷外销的主要方式之一、低温运输有利于保存枇杷的新鲜度，试从化学反应速率的角度分析原因___________。 （3）祥光叠翠灵山胜境。灵山大佛佛像选用青铜铸造，青铜属于___________(填“合成材料”或“金属材料”)。 （4）雕版流芳桃花坞版画。古时描绘的颜料都来自矿石：绿是石绿、赤是朱砂、黄是雌黄。朱砂是一种红色颜料，主要成分是硫化汞(HgS)，在空气中加热生成汞和二氧化硫气体，写出该反应的化学方程式___________。 （5）奇工蕴趣江南核雕。核桃皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出自然色差。该氧化过程属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 14. 在“双碳”目标愿景下，氨气()作为一种“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ．制氨。 （1）传统合成氨。在高温、高压的合成塔中利用铁触媒制取的微观反应示意图如图1.将海绵状的附着在多孔上即可制得铁触媒，含量与表面积、合成塔出口处含量关系如图2所示。 ①反应①中N元素化合价___________(选填“升高”、“降低”或“不变”)。 ②含量大于2%，出口处含量下降的原因可能是___________。 （2）电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图3所示。电源的正极产生，负极产生，经加压得到液氨储存在氨气罐中。 ①写出如图3所示反应的化学方程式：___________。 ②实验测得反应实际所得到的质量远大于理论值，可能的原因是___________。 Ⅱ．用氨。 （3）清洁燃料。科研人员采用分级燃烧技术，反应原理示意图如图4. ①写出反应中X的化学式___________。 ②我国科学研究人员发现在中掺混一定比例的其他燃料，可以提高燃烧的稳定性。为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是___________(填字母)。 a．煤粉 b．氢气 c．甲烷 （4）合成尿素。工业上用液氨和为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应的化学方程式为：。计算理论上合成15 t尿素需要液氨的质量。(写出具体计算过程) 15. ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图： （1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有___________(写一条)。 （2）过滤Ⅰ：所需要的玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒。滤渣中含有的金属是___________(填化学式)。 （3）沉锌：加入，将转化为碱式碳酸锌[]沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1，若pH过高，产率下降，原因是生成了___________(填化学式)杂质。 ②根据图2，温度大于40℃时，产率也下降，原因是___________。 （4）过滤II：能够证明沉淀洗涤干净的具体实验方案___________。 （5）设计实验证明新制氧化锌的反应活性(反应速率)大于普通氧化锌。补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，___________，以相同速度搅拌，记录___________所需时间，进行比较。(可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液) （6）锌元素有抑菌作用。ZnO和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是___________。 16. 牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏中的摩擦剂、酸碱调节剂、美白剂等组分进行探究。 一、牙膏中摩擦剂的选择 （1）牙膏摩擦剂常用水合硅石，选择水合硅石的理由可能为___________(填字母)。 a．具有挥发性 b．无毒性 c．难溶于水 二、牙膏中酸碱调节剂的探究 （2）牙齿中含有大量钙，其是___________(填“常量”或“微量”)元素，修复牙齿表面的细微空洞。 （3）口腔中食物残渣经微生物发酵会产生乳酸()，在水中能解离出氢离子()和乳酸根离子()。碳酸氢钠可用作牙膏中的酸碱调节剂，写出碳酸氢钠和乳酸反应的微观本质___________。 三、牙膏中美白剂的探究 牙膏中添加过氧化钙()可除去吸附在牙齿微孔中的有色物质，美白牙齿。 Ⅰ．的性质 （4）中氧元素的化合价为___________。 （5）取少量固体放入试管中，加入适量的水，观察到有气泡产生，用带火星的木条伸入试管内，木条复燃。反应结束后，向试管中滴加无色酚酞试液，溶液变红。写出与水反应的化学方程式___________。 Ⅱ．的制备 向溶液中加入30%的溶液，通入氨气，反应生成晶体，脱水后得到固体。反应原理为： （6）a的仪器名称为___________，长颈漏斗的作用___________。 （7）甲中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．的变质。 某同学向样品加入稀盐酸，并用传感器测得溶液中溶解氧浓度随时间关系如图1及溶液上方体积分数随时间关系如图2. （8）根据图1分析，在250 s～750 s时，溶液中溶解氧浓度略有降低，说明样品与稀盐酸反应___________(填“放热”或“吸热”)。 （9）根据图2可知，变质后生成的物质可能为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期九年级中考模拟测试(三) 化学试题 (分值60分 考试时间：物化共计120分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 四、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年国务院《政府工作报告》提出“培育壮大新兴支柱产业”。下列有关新兴支柱产业涉及的核心技术属于化学研究领域的是 A. 规划低空经济 B. 模拟集成电路 C. 研发储能材料 D. 设计智能机器人 【答案】C 【解析】 【详解】A、规划低空经济属于经济、交通管理领域的研究内容，不属于化学研究范畴。 B、模拟集成电路属于微电子、电子信息领域的研究内容，不属于化学研究范畴。 C、研发储能材料涉及新物质的制备、性质探究，属于化学研究的核心领域。 D、设计智能机器人属于机械工程、计算机、自动化领域的研究内容，不属于化学研究范畴。 2. 2025年4月神舟二十号载人飞船的成功发射，继续为发展我国未来空间奠定了基础。在发射升空过程中发生了化学变化的是 A. 隔热罩受热熔化 B. 飞船与火箭分离 C. 火箭内燃料燃烧 D. 导流槽内水汽化 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化的本质是生成新物质，而物理变化仅涉及形态或状态的改变。对各选项逐一分析： A.熔化是物质从固态变为液态的过程（如冰→水），未生成新物质，隔热罩受热熔化属于物理变化，故A错误； B.飞船与火箭分离，若为机械分离（如解锁装置），仅物体位置变化，无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.燃烧（如液氢与液氧反应生成水）必然生成新物质，属于化学变化，故C正确； D.汽化是液态→气态（如水→水蒸气），未生成新物质，属于物理变化，故D错误。 故选：C。 3. 浓盐酸稀释后与锌粒反应制取，下列操作正确的是 A. 稀释 B. 制取 C. 除杂 D. 收集 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒仅用于量取液体体积，不能作为稀释溶液的容器，稀释浓盐酸应在烧杯中进行，操作错误。 B、长颈漏斗下端未伸入液面以下，没有形成液封，反应生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法收集气体，操作错误。 C、浓盐酸易挥发，制得的氢气中混有HCl杂质和水蒸气，碱石灰是NaOH和CaO的混合物，既可以和HCl反应除去杂质，也可以吸收水蒸气，且不与氢气反应，操作正确。 D、氢气密度远小于空气，用该装置排空气收集氢气时，应短导管进气、长导管排出空气，图中进气方向错误，无法收集到氢气，操作错误。 阅读下列材料，完成下面小题： 赣榆秦山岛的“秦山神路”砾石由萤石、石英石等矿物组成。石英石主要成分二氧化硅。二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式。硅元素在元素周期表中的相关信息如图所示。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 硅元素：SI B. 2个氢原子： C. 氟化钙：CaF D. 硅原子结构示意图： 5. 下列关于硅元素的说法正确的是 A. 属于金属元素 B. 核电荷数为14 C. 相对原子质量为 D. 硅元素是地壳中含量最多的元素 6. 二氧化硅与氢氟酸的反应类型属于 A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 【答案】4. D 5. B 6. A 【解析】 【4题详解】 A、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。硅元素符号表示为Si，故错误； B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H，故错误； C、钙元素显+2价，氟元素显-1价，则氟化钙的化学式为CaF2，故错误； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硅原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硅原子质子数=核外电子数=14，硅原子结构示意图为，故正确； 故选D。 【5题详解】 A、硅带有石字旁，属于非金属元素，故错误； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硅原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则硅的核电荷数为14，故正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量为，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故错误； D、地壳中元素含量前四位由高到低依次为氧、硅、铝、铁，则氧元素是地壳中含量最多的元素，硅元素排在其后，故错误； 故选B。 【6题详解】 二氧化硅和氢氟酸反应生成SiF4和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 故选A。 7. 物质的性质决定物质的用途。下列物质性质和用途不匹配的是 A. 氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污 B. 伍德合金硬度较小，可用作保险丝 C. 石墨导电性良好，可用于高铁的受电弓滑板 D. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠可与油脂发生反应生成可溶于水的物质，因此能用于去除油污，性质与用途匹配，表述正确。 B. 伍德合金用作保险丝，利用的是其熔点低的性质，电流过大时温度升高易熔断从而保护电路，与硬度小无关，性质与用途不匹配，表述错误。 C. 石墨具有良好的导电性，可用于制作高铁受电弓滑板的材料，性质与用途匹配，表述正确。 D. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯，性质与用途匹配，表述正确。 8. 科学家利用太阳光在催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后各元素的化合价不变 B. 两种催化剂在反应前后质量和性质都不变 C. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1 D. 反应Ⅱ生成的水可循环利用，因此反应Ⅰ不需要不断补充水 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ中水生成氢气和氧气，H元素从+1价变为0价，O元素从-2价变为0价，化合价发生变化，错误。 B、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。 C、一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，一个乙烯分子中含有两个碳原子，依据反应前后碳原子个数不变可知，参与反应的和生成的分子个数比为，正确。 D、整个反应体系可以看成是水和二氧化碳反应生成乙烯和氧气的过程，水是总反应的反应物，会不断被消耗，因此需要不断补充水，错误。 9. 每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为)。下列说法错误的是 A. 花青素属于有机物 B. 花青素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. 花青素中碳元素质量分数最大 D. 花青素中碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 有机物是含碳化合物，除CO、、碳酸盐等少数特例，花青素含碳元素，属于有机物，正确； B. 正确； C. 花青素中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，正确； D. 解析见C，错误。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液 向盛有5.0 g NaCl固体的烧杯中加入100 g水，搅拌 B 检验NaOH的变质程度 取样，加入适量溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，观察现象 C 比较Cu、Ag、Fe的活动性 将Fe片和Cu片分别插入溶液中 D 除去溶液中混有的 加入过量溶液，过滤，洗涤，向滤渣中滴加适量的稀HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶质质量分数计算公式为，代入数据得，无法得到5%的NaCl溶液，A错误。 B.NaOH变质生成，加入会发生反应，反应生成的NaOH会干扰原溶液中NaOH的检验，无法判断是部分变质还是完全变质，B错误。 C.Fe和Cu都能与反应置换出Ag，只能证明Fe、Cu的活动性均强于Ag，无法比较Fe和Cu的活动性强弱，不能得出三者的活动性顺序，C错误。 D.加入过量时，，加入过量K₂CO₃溶液，可将CaCl₂转化为CaCO₃沉淀，而杂质Na₂SO₄留在溶液中，通过过滤即可分离二者；滤渣加适量稀盐酸发生反应，可得到纯净的溶液，能达到除杂目的，D正确。 11. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到和少量NaCl的混合溶液。如图是和NaCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 的溶解度大于NaCl B. 时向50g水中加50 g 固体可形成100 g 溶液 C. 将时和NaCl的恰好饱和溶液升温至后，两溶液的溶质质量分数不变 D. 若溶液中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶方法提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未指定温度时无法比较和的溶解度，A错误； B. 时，的溶解度为80g，即该温度下，100g水最多溶解80g，则50g水最多溶解40g，所得溶液质量为：，B错误； C. 和的溶解度均随温度升高而增大，的饱和溶液升温至后，均变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不改变，因此溶质质量分数不变，C正确； D. 由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则若溶液中混有少量NaCl，可采用降温结晶方法提纯硝酸钾，D错误。 12. 室温下，通过下列实验探究硫酸的性质。 Ⅰ：取适量稀硫酸于试管①中，滴加紫色石蕊试液，试液变红 Ⅱ：继续向试管①中滴加少量稀氢氧化钠溶液，观察到红色变浅 Ⅲ：另取适量稀H2SO4于试管②中，加入少量铜粉，无明显现象 IV：继续向试管②中通入氧气并加热，观察到铜粉逐渐消失，溶液变蓝 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中现象说明稀硫酸呈酸性 B. Ⅱ中现象说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. Ⅲ中说明在金属活动性顺序表中Cu排在H之后 D. IV中发生反应的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A、石蕊试液遇酸性物质变红色，Ⅰ中紫色石蕊试液变红，说明稀硫酸呈酸性，说法正确，不符合题意； B、 Ⅱ中红色变浅，不能说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，也可能是加入氢氧化钠溶后，溶液被液稀释，颜色变浅，说法错误，符合题意； C、 Ⅲ中取适量稀H2SO4于试管②中，加入少量铜粉，无明显现象，铜粉与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序表中 Cu 排在 H 之后，说法正确，不符合题意； D、 Ⅳ中向试管②中通入氧气并加热，观察到铜粉逐渐消失，溶液变蓝发生的反应是铜、硫酸与氧气在加热时生成了硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ 2CuSO₄ + 2H₂O ，说法正确，不符合题意。 故选B。 五、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 江苏枕江海而立，集风物之味、山水之秀、非遗之韵于一地。请回答下列问题。 （1）银鳞鲜韵太湖三白。白鱼、银鱼和白虾中富含的营养物质为___________。 （2）金丸甘润西山枇杷。陆运冷链运输是枇杷外销的主要方式之一、低温运输有利于保存枇杷的新鲜度，试从化学反应速率的角度分析原因___________。 （3）祥光叠翠灵山胜境。灵山大佛佛像选用青铜铸造，青铜属于___________(填“合成材料”或“金属材料”)。 （4）雕版流芳桃花坞版画。古时描绘的颜料都来自矿石：绿是石绿、赤是朱砂、黄是雌黄。朱砂是一种红色颜料，主要成分是硫化汞(HgS)，在空气中加热生成汞和二氧化硫气体，写出该反应的化学方程式___________。 （5）奇工蕴趣江南核雕。核桃皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出自然色差。该氧化过程属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 【答案】（1）蛋白质 （2）低温环境下枇杷腐败变质的反应速率变慢 （3）金属材料 （4） （5）缓慢 【解析】 【小问1详解】 动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故白鱼、银鱼和白虾中富含的营养物质为蛋白质； 【小问2详解】 化学反应速率随温度降低而减慢，低温环境下枇杷腐败变质的反应速率变慢，因此能延长保鲜期； 【小问3详解】 青铜是铜锡合金，合金属于金属材料；合成材料指塑料、合成橡胶、合成纤维等人工合成有机高分子材料，青铜不属于该类别； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 核桃皮的氧化过程进行速率慢、无明显剧烈现象，属于缓慢氧化。 14. 在“双碳”目标愿景下，氨气()作为一种“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ．制氨。 （1）传统合成氨。在高温、高压的合成塔中利用铁触媒制取的微观反应示意图如图1.将海绵状的附着在多孔上即可制得铁触媒，含量与表面积、合成塔出口处含量关系如图2所示。 ①反应①中N元素化合价___________(选填“升高”、“降低”或“不变”)。 ②含量大于2%，出口处含量下降的原因可能是___________。 （2）电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图3所示。电源的正极产生，负极产生，经加压得到液氨储存在氨气罐中。 ①写出如图3所示反应的化学方程式：___________。 ②实验测得反应实际所得到的质量远大于理论值，可能的原因是___________。 Ⅱ．用氨。 （3）清洁燃料。科研人员采用分级燃烧技术，反应原理示意图如图4. ①写出反应中X的化学式___________。 ②我国科学研究人员发现在中掺混一定比例的其他燃料，可以提高燃烧的稳定性。为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是___________(填字母)。 a．煤粉 b．氢气 c．甲烷 （4）合成尿素。工业上用液氨和为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应的化学方程式为：。计算理论上合成15 t尿素需要液氨的质量。(写出具体计算过程) 【答案】（1） ①. 降低 ②. 含量过多会减少铁的有效表面积，降低催化效率，从而使含量下降 （2） ①. ②. 水通电分解生成了氧气 （3） ①. ②. b （4）解：设需要液氨的质量为x。 答：需要液氨的质量为8.5 t 【解析】 【小问1详解】 ①反应物为，化合价为0；生成物是，氢元素化合价为“+1”氮元素化合价为“-3”，氮元素化合价降低。 ②见答案。 【小问2详解】 ①根据图三可知反应物为水和氮气，生成物为氨气和氧气，注意化学方程式的书写。 ②见答案。 【小问3详解】 ①根据图示可知，氨气与氧气反应生成X和一氧化氮，氨气和一氧化氮反应生成氮气和X； 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变推断反应②的化学方程式为，因此X为。 ②“零碳”排放说明反应物中不含碳元素，ac中都含有碳元素，排出，b中不含碳元素且燃烧只生成水，无二氧化碳生成，正确。 【小问4详解】 见答案。 15. ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图： （1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有___________(写一条)。 （2）过滤Ⅰ：所需要的玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒。滤渣中含有的金属是___________(填化学式)。 （3）沉锌：加入，将转化为碱式碳酸锌[]沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1，若pH过高，产率下降，原因是生成了___________(填化学式)杂质。 ②根据图2，温度大于40℃时，产率也下降，原因是___________。 （4）过滤II：能够证明沉淀洗涤干净的具体实验方案___________。 （5）设计实验证明新制氧化锌的反应活性(反应速率)大于普通氧化锌。补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，___________，以相同速度搅拌，记录___________所需时间，进行比较。(可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液) （6）锌元素有抑菌作用。ZnO和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是___________。 【答案】（1） 将氧化锌矿粉碎（或适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度，合理即可） （2） ①. 漏斗 ②. （3） ①. ②. 温度过高时受热分解，反应物浓度降低 （4） 取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净（合理即可） （5） ①. 分别加入等体积、等温度的10%稀硫酸 ②. 固体完全溶解（合理即可） （6） 等质量的中锌元素质量小于ZnO，有效锌含量更低 【解析】 【分析】本题以利用氧化锌矿制备活性氧化锌的工艺流程为背景，考查了化学反应速率的影响因素、过滤操作的仪器、金属的化学性质、实验方案设计及物质组成对性质的影响等知识点。需要结合流程中的反应原理、物质的性质及实验操作的要求进行分析。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过滤操作所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；除铜时加入过量锌粉，锌置换出硫酸铜溶液中的铜，因此滤渣含有生成的Cu和过量未反应的Zn。 【小问3详解】 pH过高时溶液中浓度过大，会和结合生成沉淀，导致碱式碳酸锌产率下降。碳酸氢铵热稳定性差，温度超过40℃易分解，反应物浓度减小，因此碱式碳酸锌产率下降。 【小问4详解】 沉淀表面会附着可溶性杂质，通过检验洗涤液中是否存在即可判断是否洗净。 【小问5详解】 实验需控制变量，除氧化锌种类不同外其余条件均一致，通过比较固体完全溶解的时间判断反应速率，时间越短活性越高。 【小问6详解】 中锌元素质量分数约为80.3%，中锌元素质量分数约为58.1%，相同质量下后者锌元素含量更低，因此抑菌活性更低。 16. 牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏中的摩擦剂、酸碱调节剂、美白剂等组分进行探究。 一、牙膏中摩擦剂的选择 （1）牙膏摩擦剂常用水合硅石，选择水合硅石的理由可能为___________(填字母)。 a．具有挥发性 b．无毒性 c．难溶于水 二、牙膏中酸碱调节剂的探究 （2）牙齿中含有大量钙，其是___________(填“常量”或“微量”)元素，修复牙齿表面的细微空洞。 （3）口腔中食物残渣经微生物发酵会产生乳酸()，在水中能解离出氢离子()和乳酸根离子()。碳酸氢钠可用作牙膏中的酸碱调节剂，写出碳酸氢钠和乳酸反应的微观本质___________。 三、牙膏中美白剂的探究 牙膏中添加过氧化钙()可除去吸附在牙齿微孔中的有色物质，美白牙齿。 Ⅰ．的性质 （4）中氧元素的化合价为___________。 （5）取少量固体放入试管中，加入适量的水，观察到有气泡产生，用带火星的木条伸入试管内，木条复燃。反应结束后，向试管中滴加无色酚酞试液，溶液变红。写出与水反应的化学方程式___________。 Ⅱ．的制备 向溶液中加入30%的溶液，通入氨气，反应生成晶体，脱水后得到固体。反应原理为： （6）a的仪器名称为___________，长颈漏斗的作用___________。 （7）甲中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．的变质。 某同学向样品加入稀盐酸，并用传感器测得溶液中溶解氧浓度随时间关系如图1及溶液上方体积分数随时间关系如图2. （8）根据图1分析，在250 s～750 s时，溶液中溶解氧浓度略有降低，说明样品与稀盐酸反应___________(填“放热”或“吸热”)。 （9）根据图2可知，变质后生成的物质可能为___________。 【答案】（1）bc （2）常量 （3） （4）价 （5） （6） ①. 分液漏斗 ②. 防止液体倒吸炸裂试管 （7） （8）放热 （9）碳酸钙或 【解析】 【小问1详解】 牙膏摩擦剂常用水合硅石，选择水合硅石是因为其无毒性，且难溶于水，摩擦剂不能具有挥发性。 【小问2详解】 钙元素属于常量元素 【小问3详解】 乳酸中的氢离子与碳酸氢钠的碳酸氢根离子不共存，生成二氧化碳和水。 【小问4详解】 过氧化钙中钙元素显+2价，根据化合物中各元素正负化合价之和为0，求氧元素化合价为： 【小问5详解】 少量固体放入试管中，加入适量的水，观察到有气泡产生，用带火星的木条伸入试管内，木条复燃，说明产生了氧气；反应结束后，向试管中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明产生了碱性物质。根据化学反应前后元素守恒，生成的碱性物质一定为氢氧化钙，方程式为： 【小问6详解】 由图可知，a的仪器名称为分液漏斗；氯化铵与氢氧化钙反应产生氨气，氨气极易溶于水，造成试管内压强降低，为了防止液体倒吸入试管造成热的试管遇冷炸裂，所以用长颈漏斗代替导管，增大容量； 【小问7详解】 甲中氯化铵与氢氧化钙加热发生复分解反应，生成氯化钙、水、氨气，反应方程式为： 【小问8详解】 在250s~750s时，溶液中溶解氧浓度略有降低，说明样品与稀盐酸反应放热，气体的溶解度随温度的升高而减小； 【小问9详解】 过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，由图2可知，加入稀盐酸后，二氧化碳的体积分数逐渐增加，说明样品中含碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故变质后生成的物质可能为碳酸钙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $