2023届高考化学备考一轮训练题——化学反应原理综合题

2023届高考化学备考一轮训练题——化学反应原理综合题 1．（2022·河南·校联考三模）以CO2、H2为原料制备甲烷技术的研究不断取得新进展。CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应I ：CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) △H1=-156.9 kJ·mol-1 反应II ：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1 回答下列问题： (1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-395.6 kJ·mol-1，则CH4不完全燃烧的热化学方程式2CH4(g) + 3O2(g)=2CO(g) + 4H2O(g)的△H4=_______。 (2)在恒压条件下，按CO2与H2的物质的量之比为1：4投料发生反应I和反应II ，测得CO2平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①CO2平衡转化率随温度升高呈现如图所示变化特征的原因是_______。 ②其他条件不变，改为恒容条件，CO2的平衡转化率将。_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 (3)在恒温恒容条件下，工业。上以CO2、H2为原料通过反应I生产甲烷。2~6 s内测得CO2的浓度由0.1 mol·L-1变为0.06 mol· L-1，则该时间段内用H2表示的化学反应速率为_______mol·L-1·s-1。 (4)在某恒温恒容密闭容器内充入2molCO2和3molH2发生反应I，t1 min时达到平衡，在t2 min时，向该恒温恒容密闭容器内再充入1 mol CO2和1 mol H2，整个过程用压力计测得容器内压强的变化如图： ①0~t2 min内CO2的平衡转化率为_______；在该温度下，反应的标准平衡常数=_______(用分数表示)。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应aA(g) +bB(g)cC(g) +dD(g)，，其中=100 kPa，pA、pB、pC、pD为各组分的平衡分压]。 ②t2min后容器内压强的变化曲线为_______(填“a”或“b”)，选择的理由为_______。 2．（2022·福建莆田·统考三模）化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。 空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下： 反应1： 反应2： 反应3： 请回答下列问题： (1)反应1在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。 (2)反应2的平衡常数表达式___________，___________。 (3)一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入足量和适量的发生反应1，达到平衡时测得气体压强为。 ①温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍且不再改变，达到新的平衡时，气体压强___________。 ②当的质量不变时，___________(填“能”或“不能”)说明该反应达到平衡状态。 ③若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动，达到新平衡之后，的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)在一定温度下，总压强恒定为，在密闭容器中加入丙烷和氨气的混合气体以及足量，只发生上述反应2(氨气不参与反应)，测得丙烷的平衡转化率与投料比的关系如图所示。随着投料比增大，的平衡转化率减小的原因是___________。 3．（2022·北京海淀·北京市八一中学校考二模）乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。 Ⅰ．工业用和在一定条件下合成乙烯：   已知：①   ②   ③   (1)_______。 (2)在密闭容器中充入体积比为3：1的和，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，下列说法正确的是_______。 A．为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温 B．生成乙烯的速率：可能小于 C．M点时的压强一定小于N点时的压强 D．平衡常数： Ⅱ．工业用甲烷催化法制取乙烯：  ，T℃时，向2L的恒容反应器中充入2mol ，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示： (3)实验测得，，、为速率常数，只与温度有关，T℃时与的比值为_______(用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：_______(填“＞”“=”或“＜”)。 Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：。 (4)T℃时，将1mol乙烷与1mol氦气混合后，通入体积为1L的密闭容器中发生反应。若平衡时乙烯的体积分数为20%，则T℃时该反应的平衡常数_______。 Ⅳ．电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如下图所示。 (5)阴极电