第五单元课题1质量守恒定律课时训练一-2022-2023学年九年级化学人教版上册

人教版 九年级上册第五单元 课题1 质量守恒定律 课时训练一 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．A 与 B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，参加反应的 A 与 B 的质量比为 A．1:1 B．2:1 C．4:1 D．5:1 2．根据质量守恒定律，下列说法正确的是 A．2g氢气在8g氧气中充分燃烧生成10g水 B．8g干冰变为8g二氧化碳气体，遵循质量守恒定律 C．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大 D．某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢、氧元素 3．下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 4．下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是 A．白磷燃烧前后质量的测定 B．蜡烛燃烧前后质量的测定 C．镁条燃烧前后质量的测定 D．锌粒和稀硫酸反应前后质量的测定 5．解决空气污染，汽车尾气治理至关重要。下图是一种处理汽车尾气的反应的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．甲的化学式是NH4 B．催化剂在反应后质量减少 C．该反应可以减少二氧化氮的排放 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 6．酒精燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+XH2O，其中 X 为 A．2 B．3 C．4 D．5 7．某化学兴趣小组同学用燃烧法探究某物质M的组成。质量为1.6g物质M在充足的氧气中完全燃烧，实验后测得生成4.4gCO2和3.6gH2O。下列说法中正确的是 ①M中一定有碳、氢元素，可能有氧元素     ②M中一定有碳、氢两种元素 ③M中碳氢原子个数比为1：2                 ④M的化学式CH4 A．①③ B．②③④ C．②④ D．①③④ 8．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 W G H P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 对该反应的认识正确的是A．该反应是分解反应 B．W待测值是13 C．P是生成物 D．物质H是该反应的催化剂 9．2021 年，三星堆遗址考古工作中发现生锈的铜器，已知铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)aCO3]。经查阅资料可知铜元素在元素周期表中有如图所示的信息，下列说法错误的是 A．乙图中 x 的值可能为 1 B．铜的相对原子质量为 63.55 C．碱式碳酸铜[Cu2(OH)aCO3]中a为2 D．铜的锈蚀是铜与空气中的氧气、水共同接触的结果 10．乙酸乙酯是一种香料原料，用于菠萝、香蕉、草莓等水果香精的制作，下列关于乙酸乙酯说法正确的是 A．乙酸乙酯含有4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子 B．乙酸乙酯属于混合物 C．乙酸乙酯充分燃烧的产物只有CO2和H2O D．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：1 二、填空题 11．下图中 A、B、C、D 是四种微观粒子的结构示意图，E、F 是分别是锆、硒元素在元素周期表中的信息。 请回答下列问题： (1)图中 A、B、C、D 微观粒子共表示______种元素。 (2)锆元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）。 (3)锆原子的核外电子数为______。 (4)硒原子的相对原子质量为______。 (5)硒元素与微观粒子C所对应的元素具有相似的化学性质，则硒原子的最外层电子数为______。 (6)以工业硒（主要成分是硒，化学式为Se）为原料制备高纯硒的流程如下图。 ① I中主要发生化合反应，该反应的文字表达式（或符号表达式）为______。 ②III中的反应产物除了高纯硒，一定还有其他产物，理由是______。 12．化学方程式提供的信息(意义)(以为例) (1)反应物是___________，生成物是___________，反应条件是___________。 (2)反应物与生成物之间的质量比为___________。 (3)反应物与生成物之间的粒子数量比_________。 13．化学方程式的读法(以为例) (1)质：______和______在______条件下反应生成______。 (2)量：在点燃条件下，每______份质量的碳和______份质量的氧气完全反应，生成______份质量的二氧化碳。 (3)粒子：在点燃条件下，每______个碳原子和______个氧分子反应，生成______个二氧化碳分子。 14．水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。我们通过一学期的化学学习，进一步加深了对水的认识。请回答下列问题。 (1)生活中常用______的方法降低水的硬度，并能