第二章第三节物质的量 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第一课时 物质的量的单位——摩尔 1 学习目标 领会物质的量及其单位——摩尔的含义及标准。 了解阿伏加德罗常数的含义。 掌握摩尔质量的概念。 4. 理解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的相互关系，能进行它们之间的简单计算。 2 经过初中化学的学习，我们知道，水是由水分子构成的。 也知道，水分子很小。但你知道一滴水里含有多少个水分子吗？ 1.67×1021 个水分子 若10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。 一、物质的量 1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。 2. 符号：n 3. 单位：摩尔，简称摩，符号为mol 资料卡片——国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) “1 mol 人”这种说法是否正确？ 常见的粒子有哪些？ 一、物质的量 1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。 2. 符号：n 3. 单位：摩尔，简称摩，符号为mol “1 mol 氢”这种说法是否正确？ 你说的是氢气？氢原子？还是氢离子？ 一、物质的量 1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。 2. 符号：n 3. 单位：摩尔，简称摩，符号为mol 注意 （1）物质的量表示的是集合体，不是数量、质量等。 （2）“物质的量”是一个专有名词，不能说成“物质量”、“物质的质量”、“物质的数量”等。 （3）物质的量是物理量，摩尔是其单位，不要混淆。 （4）物质的量不能表示宏观物质，只能表示微观颗粒（原子、分子、离子、质子、中子、电子）且必须指明微粒的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。 … … 1 mol H2O 2 mol H 1 mol O 1 个 H2O分子里，有 2 个 H 原子，1 个 O 原子。那 1 mol H2O呢？ 二、微粒间的数量关系 1. 分子和原子/离子的数量关系 1 mol CO2含_________mol C，含_________mol O 2 mol CO2含_________mol C，含_________mol O n mol CO2含_________mol C，含_________mol O 即：n mol AxBy中含_______mol A，含_______mol B 1 2 2 4 n 2n nx ny 二、微粒间的数量关系 2. 微粒中的质子数、中子数、电子数   质子数 电子数 中子数 H2O       Na+             F-       OH-       10 10 8 11 10 12 11 10 7 9 10 10 9 10 8 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。 这“一定数目“是多少？ 1mol粒子集合体所含的粒子数是多少呢？ 三、阿伏伽德罗常数 1. 定义：1mol任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 2. 数值：NA约等于6.02×1023 mol-1。 3. 符号：NA 4. 单位：mol-1 （每摩尔） 5. 表达式：NA≈6.02×1023mol-1 阿伏加德罗常数有单位，单位为mol-1，NA≈6.02×1023 mol-1。 物质的量 n ，阿伏加德罗常数NA ，粒子数 N 如何换算？ 三、阿伏伽德罗常数 6. 计算公式：N＝n · NA （其中n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数） n N 1 mol 2 mol 1.806 × 1024 9.03 × 1023 6.02 × 1023 1.204 × 1024 3 mol 1.5 mol 如何在实验室中取出1mol C？ 实验室中通过称取质量获取碳 1mol C相当于 6.02×1023个C原子 需要1个C原子的质量 物质的量 （n） 质量（m） 粒子数 （N） ×NA ÷ NA ? 四、摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号：M。 3. 单位： g∙mol-1或g/mol。 4. 数值：l mol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其