2023年中考化学一轮复习题：综合应用题

2023年中考化学一轮复习题：综合应用题 1．（2020·内蒙古赤峰·校考二模）某白色固体可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究请你参与并回答相关问题。 I、初步探究：小明同学设计的实验过程及现象如图所示。 【查阅资料】BaC12溶液显中性。 【初步结论】 (1)原白色固体中一定有的物质是______。 (2)M溶液中的溶质一定有______，一定没有BaCl2。 【交流讨论】小樱同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有NaOH。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究： II、继续探究 【提出问题】无色溶液M中的碱性物质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH、Na2CO3； 猜想二：NaOH； 猜想三：______。 【探究与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 A．取少量无色溶液M置于试管中，加入过量的 BaCl2溶液，振荡，静置。 ______ 猜想一正确 B．取少量实验A所得上层清液于试管中，加入______ 溶液由无色变成红色 步骤A中加入过量的BaCl2溶液的目的是______；发生反应的化学方程式为______。 在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满完成了这次实验探究活动。 2．（2022·广东阳江·校考二模）铁是目前世界上年产量最高的金属，也是应用最广泛的金属。 (1)兴趣小组将表面生锈的铁放入盛有稀硫酸的密闭容器中，测得产生氢气的速率与反应时间的关系如图。 ①O~a段未产生氢气的原因是__________。 ②b点所对应溶液的pH__________（选填“>”、“=”或“<”）7。 ③c~d段产生氢气的速率下降的主要原因是__________。 (2)兴趣小组为测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的含量，取15.0g样品于烧杯中，将200g稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 11 m 4.5 n ①表中m=__________，n=__________。 ②计算所加稀硫酸的溶质质量分数__________（写出计算过程）。 3．（2023·全国·二模）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。 （一）铁材料的有关知识 (1)人类使用金属先后经历了：“青铜”、“铁器”时代，近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性不同，其由强到弱的顺序是___________。 (2)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理___________。 (3)工业上用黄铁矿（FeS2）制取硫酸而不用于炼铁，原因是：①含铁量低。②冶炼中产生的SO2除造成空气污染外，还可能造成的环境问题是___________。 （二）铁生锈的探究 (4)图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是___________（选填序号）。 (5)铁生锈的主要过程为： 写出转化②的化学方程式___________。 (6)请提出防止铁生锈的一条措施___________。 （三）铁锈组成和铁生锈率的测定 一包生锈的铁粉中含Fe和Fe2O3·nH2O。取41.2g该铁锈样品，按下图装置实验。 【查阅资料】 ①浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收H2O和CO2气体。 ②在110℃时，Fe2O3·nH2O完全分解为Fe2O3和H2O。 ③温度高于500℃Fe2O3才开始被还原且随温度升高依次生成Fe3O4、FeO（黑色）、Fe。 (7)装配好实验装置后，首先要___________。 (8)加热铁锈样品前，要先通一段时间CO，目的是___________。A中样品完全反应后，还要缓缓通入一段时间的CO，目的是___________。 (9)表为加热至700℃时所测数据，图为A中固体质量和加热温度关系图。 反应前 反应后 装置B/g 100.0 103.6 装置C/g 150.0 176.4 ①Fe2O3·nH2O中n的值为___________，图中m的值为___________。 ②这包铁粉的生锈率（已生锈的铁占总铁的质量分数）为___________。 ③若无装置D，则测得这包铁粉生锈率会___________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (10)该实验中有一明显不足之处，改进措施是___________。 4．（2021·内蒙古赤峰·统考三模）金属材料的应用推动了社会的发展。 (1)