第一章 第三节 氧化还原反应 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 1 从化合价变化和电子转移的角度认识判断氧化还原反应，掌握氧化还原反应的概念、本质、特点、判断依据。 掌握表示电子转移的方法。 学习目标 01 02 掌握氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。 03 2 新课导入 老人 公主 旋转180°？ 对于同一事物，如果我们换一个认识视角，就可能有新发现，科学研究常常如此。 3 思考与讨论 ①2Na+Cl2 = 2NaCl ②Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu ③ 2H2O2 = 2H2O+O2↑ ④H2CO3 = CO2+H2O ⑤NaOH+HCl =NaCl+H2O ⑥NaCl+AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ⑦2CuO+ C = 2Cu+CO2↑ ⑧NH3+H2O==NH3·H2O 请对下列化学反应进行分类： 1.按照四大基本反应类型分类 2.按照是否有化合价的变化分类 1. 化合反应①⑧；分解反应：③④；置换反应：②⑦；复分解反应：⑤⑥ 2.以化合价是否发生变化为标准划分： 变化：①②③⑦；不变：④⑤⑥⑧ 4 认识氧化还原反应 （一）从得氧失氧角度来分析—表观认识 Cu C O C Cu O 物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。 物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。 氧化反应： 还原反应： Cu O Cu O 2CuO ＋ C === Cu ＋ CO2 ↑ 高温 5 得到氧，被氧化（发生氧化反应） 失去氧，被还原（发生还原反应） 2CuO ＋ C === Cu ＋ CO2 ↑ 高温 问题探究1：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 氧化反应和还原反应是同时发生! 认识氧化还原反应 6 问题探究2：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 2C + O2 === CO2 点燃 氧化反应： 认识氧化还原反应 7 得到氧，氧化反应 失去氧，还原反应 +2 -2 0 0 +4 -2 化合价升高 化合价降低 （二）从化合价升降角度来分析—特征认识 [定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应 2CuO ＋ C === Cu ＋ CO2 ↑ 高温 认识氧化还原反应 8 判断以下反应是否是氧化还原反应 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ +2 0 +2 0 +6 -2 +6 -2 0 0 +2 +1 -1 -1 是 是 化合价升高，氧化反应 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 化合价降低，还原反应 2H2O2 === 2H2O + O2↑ -1 -2 0 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 是 NaOH + HCl === NaCl + H2O -1 -1 +1 +1 +1 +1 +1 -2 -2 不是 练习 9 思考与讨论 化合价升高 2Na + Cl2 === 2NaCl 化合价降低 化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么？ +1 -1 0 0 10 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价的升降——电子的得失 化合价变化本质原因的分析 认识氧化还原反应 11 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl δ+ δ- H2 + Cl2 === 2HCl H Cl HCl 化合价的升降——共用电子对的偏移 点燃 共用电子对 偏离H 偏向Cl +1 -1 0 0 认识氧化还原反应 12 有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。 氧化还原反应的实质 （本质） （特征） 归纳总结： 某元素得到电子 （或电子对偏向) 化合价降低 还原反应 某元素失去电子 （或电子对偏离) 化合价升高 氧化反应 13 思考与讨论 思 考：我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？ 14 氧化还原反应中的电子转移情况表示方法 MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 化合价降低、被还原、得到1×2e- 化合价升高、被氧化、失去2×e- 双线桥表示法 +4 -1 +2 0 15 氧化还原反应中的电子转移情况表示方法 方法总结： 1. 标出变化了的元素的化合价； 2. 两根线桥； 3. 箭头总是从反应物指向生成物； 4. 箭头起止于同种元素； 5. 必须标明电子转移的数目并指明