核心三 （一）命题点4-5 碳单质的性质与用途 一氧化碳和二氧化碳的性质与用途（基础知识训练册）-【一战成名】2023贵州贵阳中考化学考前新方案中考总复习

一战成名·贵阳化学 命题点４　碳单质的性质与用途（１０年１０考） 知识梳理 １．认识碳 化学中所说的“碳”指的是碳元素，碳是形成化合物种类最多的元素，也是提供能源的主 要元素。低碳生活、碳中和、碳达峰等所说的“碳”主要指的是二氧化碳，二氧化碳是参与碳氧 循环的重要物质，但其含量过高会造成温室效应加剧。 ２．碳单质的物理性质和用途 碳单质 物理性质 用途 金刚石 无色透明的固体 作装饰品 天然存在最　硬　的物质 裁玻璃，切割大理石，作钻头等 石墨 灰黑色、细鳞片状固体、质软 作铅笔芯 优良的导电性 作电极、电刷 有滑腻感 作润滑剂 Ｃ６０ 有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学 及生物等领域 ａ．物理性质存在差异的原因是　碳原子的排列方式不同　； ｂ．金刚石由　原子　构成，Ｃ６０由　分子　构成 【备考补充】木炭、活性炭的性质及用途 木炭：具有疏松多孔的结构，因此具有　吸附　性，可用于除去色素和异味。 活性炭：吸附作用比木炭强，常用于水的净化、防毒面具、制糖工业、净化空气等。 ３．碳单质的化学性质和用途 化学性质 结论或化学方程式 用途 稳定性 常温下碳的化学性质　　　　 制作墨汁 可燃性 氧气不充足时：　　　　　　　　（写化学方程式，下同）； 氧气充足时：　　　　　　　　　　 作燃料 还原性 与氧化铜反应：　　　　　　　　　　　　； 与氧化铁反应：　　　　　　　　　　　　； 与二氧化碳反应：　　　　　　　　　　　　（吸热反应） 用于冶炼金属 木炭还原氧化铜 　 现象：试管Ａ中　黑色粉末逐渐变成红色　， 试管Ｂ中　澄清石灰水变浑浊　 实验结论：木炭能与氧化铜反应生成铜和二 化碳 注意事项：①酒精灯加网罩的目的是　　　　　　　； ②实验结束后应先撤出导管，再熄灭酒精灯，原因是 　防止澄清石灰水倒流入热的试管中，使试管炸裂　 １２ 一战成名·贵阳化学 命题点５　一氧化碳和二氧化碳的性质与用途（１０年１０考） 知识梳理 １．认识碳的氧化物 碳的氧化物有　二氧化碳　和　一氧化碳　两种，都是由　碳元素和氧元素　组成的， 其化学式分别为　ＣＯ２　、　ＣＯ　。一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子， 这就使得它们的性质有很大不同。 ２．一氧化碳的性质与用途 （１）物理性质：无色无味的气体，　难　溶于水，密度比空气　略小　。 （２）化学性质和用途 反应原理（化学方程式） 实验现象 用途 可燃性 　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２　（写化学方 程式，下同） 燃烧放出大量的热，火焰 呈　蓝色　 作燃料 还原性 还原氧化铁： 　 　 还原氧化铜： 　 用于冶 炼金属 毒性 极易与血液中的血红蛋白结合，从而 使血红蛋白不能再与氧气结合，造成 生物体内缺氧，严重时会危及生命 【特别提醒】冬季取暖时在煤炉旁放一盆水不能防止煤气中毒的原因是　一氧化碳难溶于水 　　　　　　。 ３．二氧化碳的性质与用途 （１）物理性质：常温常压下为　　　色　　　味的气体，密度比空气　　　　；　　　　溶于 水，在一定条件下能变成固体，固态二氧化碳叫做　　　　，易升华吸热，可用于人工降雨。 （２）化学性质与用途 原理（化学方程式） 用途 不可燃性 不燃烧也不支持燃烧 灭火 与水反应 制碳酸饮料 与碱反应 实验室检验二氧化碳 实验室吸收二氧化碳 与碳反应 为高炉炼铁提供还原剂ＣＯ 光合作用 ６ＣＯ２＋６Ｈ２Ｏ 光照  叶绿体 Ｃ６Ｈ１２Ｏ６＋６Ｏ２ 做气体肥料 【特别提醒】二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸，当空气中二氧化碳含量过高时，会对人 体健康造成影响，因此在人群密集的地方应注意通风换气；在进入久未开启的菜窖前，要 做　　　　　　　。 ２２ 一战成名·贵阳化学 ４．二氧化碳的性质实验 实验１　倾倒二氧化碳 　　　 实验现象： 实验结论： 　 实验２　溶解性实验 　 实验现象：　软塑料瓶变瘪　 实验分析： 　 　 实验结论：　二氧化碳能溶于水　 实验３　二氧化碳与水反应（将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花做以下处理） 实验 实验现象 实验分析 实验结论及化学方程式 （Ⅰ） 小花变红 稀醋酸能使石蕊变红 （Ⅱ） 无明显现象 水不能使石蕊变红 （Ⅲ） 无明显现象 ＣＯ２不能使石蕊变红 （Ⅳ） 小花变红 ＣＯ２与水反应生成碳酸，碳酸能 使石蕊变红 （Ⅴ）小花由红变紫 碳酸不稳定，受热易分解 ①ＣＯ２和水都不能使石蕊变色； ②ＣＯ２与水反应生成碳酸：　ＣＯ２ ＋Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＣＯ３　（化学方程 式，下同），碳酸能使石蕊变红； ③碳酸不稳定，易分解：　Ｈ２ＣＯ  ３ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ　 实验４　二氧化碳与氢氧化钠反应 　 实验现象：盛有饱和ＮａＯＨ溶液的烧杯中试管内液面比水中　高　 化学方程式：　２ＮａＯＨ＋ＣＯ ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　 应用：实验室常