核心三（一）空气和氧气 命题点 2 空气中氧气含量的测定（精讲册）-【一战成名】2023广西中考化学考前新方案中考总复习

一战成名·广西化学 二氧化碳（体积分数 约　０．０３％　） ①植物　光合作用　的原料之一，可用作气体肥料； ②不燃烧也不支持燃烧，可用于　灭火　； ③固态二氧化碳俗称　干冰　，可用作　制冷剂　，如人工降雨 速记口诀 体积分数要记清，莫与质量混一起；氮七八，氧二一；零点九四是稀气；还有两个点零 三，二氧化碳和杂气。 三、空气的污染与防治（北部湾：６年３考） 我国《环境空气 质量标准》基本 监控项目【北部湾： ２０１７．１】 ①固体污染物：可吸入颗粒物（粒径小于等于１０微米的颗粒物，称ＰＭ１０）、细颗 粒物（粒径小于等于２．５微米的颗粒物，称ＰＭ２．５）→形成雾霾； ②气体污染物：　二氧化硫　、　二氧化氮　、一氧化碳和　臭氧　等，其中　二 氧化硫和二氧化氮　是造成酸雨的主要气体 污染物的来源及 防治措施 ①化石燃料燃烧（主要来源）→改变能源结构，使用清洁能源； ②工厂排放的废气和烟尘→工业废气处理达标后排放； ③露天焚烧秸秆和垃圾→秸秆还田，垃圾分类回收处理等； ④植被被破坏，引起沙尘暴→积极植树造林 ⑤汽车尾气的排放→安装汽车尾气净化装置 易错警示 ①二氧化碳属于空气的组成成分之一，不属于空气污染物。大气中二氧化碳含量过高 会加剧　温室效应　。②空气质量级别越低，空气质量越好。③酸雨是指ｐＨ小于５．６的降水，一般的 雨水显酸性，是因为溶有少量的二氧化碳。 此命题点所涉推断题题眼 １．空气中含量最多的气体：　氮气（或Ｎ２）　。 ２．空气中能供给呼吸、医疗急救、支持燃烧的气体：　氧气（或Ｏ２）　。 ３．可用于灭火的气体：　二氧化碳（或ＣＯ２）　。 ４．固态常用于人工降雨的物质：　干冰　。 命题点２　空气中氧气含量的测定（北部湾：６年３考） 一、氧气的发现和拉瓦锡对空气成分的研究 　　１７７４年英国化学家普里斯特利利用大凸透镜聚光加热氧化汞的方法发现了氧气；二百多年前，法 国化学家　拉瓦锡　用定量的方法研究了空气的成分。 １．实验方法和原理：曲颈甑（盛空气）里加热汞。            　　 汞（银白色液体）＋氧气 → 加热 氧化汞（红色粉末）　消耗气体 氧化汞 → 加热 汞＋氧气　生成气体 消耗的气体体积＝生成的气体体积 ０２ 一战成名·广西化学 ２．实验结论：通过实验，拉瓦锡得出了空气由　氧气　（填名称，后同）和　氮气　组成，其中　氧气　 约占空气总体积的 １ ５。 二、空气中氧气含量的测定（燃磷法） １．实验原理 　　  红磷在密闭容器中燃烧只与空气中的　氧气　发生反应，  使密闭容器中的压强减小，水被压入 容器，进入容器中的水的　体积　约等于消耗氧气的体积。 ２．实验药品及装置          　 药品：足量红磷 化学方程式：　４Ｐ＋５Ｏ ２ ２Ｐ２Ｏ５　 ３．实验要点 （１）连接装置，检查装置的气密性。 （２）在集气瓶内加入少量的水，并将水面上方空间分为５等份。 【要点解读】集气瓶内加少量水的目的：一方面是吸收热量，有助于装置冷却；另一方面是吸收反应 生成的五氧化二磷。 （３）  用弹簧夹夹紧导管上的胶皮管。 【要点解读】如果导管上的胶皮管未夹紧（或胶皮管未加弹簧夹），红磷燃烧时集气瓶内气体受热膨 胀，压强增加，气体会顺着导管逸出，最终导致进入集气瓶中的水的体积增大，使测得的氧气体积分 数　偏大　。 （４）装入足量的红磷，目的是　充分消耗集气瓶内的氧气　。 【要点解读】如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全消耗，导致测得的氧气体积分 数　偏小　。 （５）点燃红磷后，立即将燃烧匙伸入集气瓶内并塞紧橡胶塞，防止　装置内气体受热逸出　。 【要点解读】燃烧匙伸入过慢会使装置内的气体受热逸出，使进入集气瓶中的水的体积增大，导致测 得的氧气体积分数偏大。 （６）待红磷熄灭、装置冷却至室温后，再打开弹簧夹，防止因装置内温度偏高，压强偏大，导致测量结 果偏小。 ４．实验现象 （１）红磷燃烧，放出　热量　，产生大量的　白烟　。 （２）装置冷却至室温后，打开弹簧夹，集气瓶内水面约上升至刻度　１　处【北部湾：２０１７．１７Ａ】，约占瓶内 原有空气总体积的　　　　。 ５．实验结论 氧气的体积约占空气总体积的　　　　。 结论拓展 ①由该实验可以得出空气属于　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）；②实验结束 后，集气瓶内剩余气体的主要成分是　氮气（或 Ｎ２）　，可推出该气体具有的性质是 　不易（或难）溶于水，不燃烧也不支持燃烧　。 １２ 一战成名·广西化学 ６．实验反思与评