2023届高考化学备考一轮练习——物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮练习——物质结构与性质 1．（2022秋·黑龙江齐齐哈尔·高三统考期末）2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。请回答下列问题： (1)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)。设为阿伏加德罗常数的值，1mol中含有σ键的数目为_______。 (2)是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。可发生水解反应，机理如下： 已知含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，中间体中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。 (3)一种鸟嘌呤和吡咯的结构如图。 ①鸟嘌呤中轨道之间的夹角∠1_______∠2(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则该吡咯中的大π键可表示为_______。 2．（2022·全国·高三专题练习）M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期的过渡元素，Z2＋的核外d电子数是W＋核外d电子数的一半，W＋核外没有未成对电子。请回答下列问题： (1)基态W原子的价层电子的轨道表示式为___________。 (2)M、Q和R的第一电离能由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。 (3)比较简单离子半径：Xn___________(填“＞”“=”或“＜”，下同)Ym-，Rn___________P3-。 (4)在上述元素形成的微粒中，与MR2的空间结构相同的是___________(写一种)；QY3分子的空间结构是___________。 (5)W的单质晶体的晶胞结构如图所示。W的单质晶体中A、B、C、D围成1个正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为___________。某种Z的硫化物晶体中S2-以W的单质晶体中W原子的方式堆积，Z2＋填充在正四面体空隙中，则Z2＋的填充率(即填充Z2＋的正四面体空隙数和正四面体空隙总数的比值)为___________。 3．（2022·全国·高三专题练习）氮的化合物应用广泛： (1)Reineckesalt的结构如图所示： 其中配位原子为___________(填元素符号)，阳离子的空间结构为___________，NCS—中碳原子杂化方式为___________。 (2)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O的结构如图。(NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素符号)，1mol该物质中含σ键的数目为___________NA。 (3)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的一种配合物，IMI的结构为，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态，原因是_____。 (4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。 ①下列微粒中存在“离域Π键”的是_____。 A．CH2=CH—CH=CH2 B．CCl4 C．H2O D．SO2 ②NaN3中阴离子N与CO2互为等电子体，均为直线型结构，N中的2个大π键可表示为_____。 4．（2022·全国·高三专题练习）Ⅰ、镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。 (1)基态镍原子的价电子排布式为___________，能量最高的电子所占能级的原子轨道有___________个伸展方向。 (2)镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2＋等。下列说法正确的有___________(填标号)。 A．CO分子内σ键和π键的数目之比为1∶2 B．NH3的空间结构为平面三角形 C．Ni2＋在形成配合物时，其配位数只能为4 D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，Ni均采取sp3杂化 (3)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“…”分别表示出配位键和氢键。 (4)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如表所示。 Na＋ 102pm Cl- 181pm Ni2＋ 69pm O2- 140pm NiO晶胞中Ni2＋的配位