精品解析：安徽省皖北2022～2023学年高二上学期12月联考化学试题

2022~2023学年度第一学期高二年级12月联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第四章第一节。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 K39 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列微粒对水的电离无影响的是 A. B. C. D. 2. 在如图所示的水果(柠檬)电池中，测得Y的电势更高，若X为铁，则Y不可能是 A. 锌 B. 石墨 C. 银 D. 铜 3. 下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是 A 温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B. 强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ C. 该实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D. 内筒内若有水残留，会使测得的反应热数值绝对值偏小 4. 某废水处理厂处理含废水的过程为，若不考虑其他杂质离子的存在，则处理后的溶液中与的大小关系是 A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法比较 5. 下列叙述正确的是 A. 升高温度，可降低活化能 B. 反应必须在高温下才能自发进行，则有 C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率 D. 任何可逆反应，其平衡常数变大，反应物的转化率变小 6. 为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 锥形瓶编号 0.1的 Na2S2O3溶液/mL 蒸馏水/mL 0.2的H2SO4溶液/mL 反应温度/℃ 浑浊出现时间/s 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 5 20 16 3 10 0 10 50 5 第10秒开始浑浊不再增多 4 10 5 4 50 8 下列说法正确的是 A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢 B. 3号瓶中前10s内v(Na2S2O3)为0.01 C. 由2号瓶和3号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 D. 由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 7. ，在V2O5存在时，该反应的机理为(快)、(慢)。下列说法正确的是 A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. V2O5是反应的中间产物 C. 逆反应的活化能大于198 D. 升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 8. 某一盐桥中吸附有饱和KCl溶液的原电池如图所示，下列说法错误的是 A. 该原电池的负极反应为 B. 电子流向：Cu棒—盐桥—Pt棒—电流表—Cu棒 C. 甲烧杯中的逐渐减小 D. 盐桥中的钾离子流向甲烧杯 9. 肼()在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。 已知200℃时：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法不正确的是 A. 图1所示过程①、②都是放热反应 B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C. 断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量 D. 200℃时，肼分解生成和的热化学方程式为 10. 将X(s)和Y(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：。已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 A. 上述反应是熵增反应 B. 25℃时，反应的平衡常数是0.5 C. 恒温恒容下，向容器中再充入少量Z(g)，达到新平衡时，Z的体积百分含量将增大 D. 在80℃时，测得某时刻Y、Z的浓度均为0.5，则此时 11. 已知：2+2H+ +H2O，25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c()和c(H+)，获得如图曲线。 下列说法不正确的是（ ） A. 平衡时，pH越小，c()越大 B. A、B两点c()之比为5：2 C. B点的平衡转化率为40% D. 平衡时，若溶液中c()=2c()，则c(H+)=1.0×10-7mol·L-1 12. Fe3O4中含有亚铁离子、铁离子，分别表示为Fe(II)、Fe(III)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物，其反应过程示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 用该法处理后水体的pH降低。 B. 反应过程中被Fe(II)还原N2 C. Pd上发生的电极反应为 D. Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用 13. 下列有关滴定实验的叙述正确的是 A. 滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2~3mL B. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标