精品解析：安徽省芜湖一中2021-2022学年新高二上学期暑期返校测试化学试卷

芜湖一中2020级新高二暑期返校测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分） 1. 中华文化对人类文明和进步有着巨大贡献，对下列描述所作的解释或说明正确的是 选项 描述 解释或说明 A 有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水 能溶解银的“硇水”可能为硝酸 B 暮春之初，北海之民即煮海为盐 “煮海为盐”涉及蒸馏 C 曾青得铁则化为铜 曾青的蓝色来自 D 丹砂烧之成水银 金属均可用热分解法冶炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸与Ag反应，则其中的“硇水”指的是硝酸，故A正确； B．“煮海为盐”蒸发水分得到氯化钠晶体，故B错误； C．氧化铜为黑色，不是蓝色，曾青为硫酸铜颜色，故C错误； D．银、汞等不活泼金属用热分解法制取，活泼金属钠、镁、铝等用电解法制取，不能用热分解法制取，故D错误； 答案选A。 2. 为了除去粗盐中的、，及少量泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是 ①过滤 ②加入过量的溶液 ③加入过量的盐酸 ④加入过量的溶液 ⑤加入过量的溶液 ⑥加热蒸发 A. ④①⑤②①③⑥ B. ⑤①④②③⑥ C. ②④⑤①③⑥ D. ①②⑤④①③⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】首先，明确三种杂质离子分别用哪种试剂除去；其次，所加试剂必须过量，过量的试剂也要除去，因此要合理确定加入试剂的顺序；最后，要明确加入盐酸的目的及何时加入。 【详解】首先要过滤，除去不溶性的泥沙。其次要除去可溶性的杂质离子，除可加入溶液，除可加入溶液，除可加入溶液，且加入的试剂必须是过量的，过量的试剂必须在后面操作中除去，因此，溶液必须在溶液之后加入，否则过量的无法除去，盐酸需在过滤操作之后加入，以除去过量的和，否则生成的、和沉淀又会重新溶解，达不到分离提纯的目的。最后加热蒸发除去，结晶得到纯净的。综上，操作顺序为①②⑤④①③⑥，故本题选D。 3. 以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. C在氧气不足的条件下反应生成CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2和氢氧化钠反应生成Na2CO3，能一步实现，故A不选； B. 硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能一步生成SO3，则不能一步实现，故B选； C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁和烧碱反应生成氢氧化铁，能一步实现，故C不选； D. 钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠可以与盐酸反应生成氯化钠，都能通过一步反应实现，故D不选； 故选：B 4. 某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 两步反应均为吸热反应 B. A→B的反应一定要加热 C. A、B、C中C最稳定 D. A→C反应△H=E1-E2 【答案】C 【解析】 【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误； B．一个化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件无直接关系，B错误； C．物质的能量越低越稳定，C正确； D．整个反应的，D错误； 故选C。 5. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备： SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯) 下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ B. 步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子 C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl3 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅在高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故A错误； B．步骤①中Si的化合价降低4价，故每生成1 mol Si，转移电子数为4 mol，故B正确； C．高纯硅是半导体，是制造集成电路、太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故C正确； D．沸点相差30 ℃以上的两种互溶液体可以采用蒸馏的方法分离，故D正确； 故答案选A。 6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①，没有指出正逆反应速率，且不满足化学计量数关系，无法判断平衡状态，故①不选； ②该反应为气体物质量增大的反应，密闭容器中总压强为变量，混合气体的总压强不变时，表明达到平衡状态，故②选； ③NH2COONH4(s)为固体，混合气体的总质量为变量，气体的总体积为定值，则密闭容器中混合气体的密度为变量，当混合气体的密度不变时，表明达到平衡状态，故③选； ④体系中只有NH3(g)和CO2(g)为气体，且二者的物质的量之比始终满足2：1，则密闭容器中氨气的体积分数始终不变，无法判断平衡状态，故④不选； 答案选B。 7. 随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（）电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式。下列说法不正确的是 A. 放电时从左边流向右边 B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变 C. 充电时B接电源负极，该电极放电时的电极反应式为： D. 废旧钴酸锂（）电池进行“放电处理”更有利于从正极中回收锂 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极，据此分析解答。 【详解】A．放电时，A是负极、B是正极，锂离子向正极移动，则Li+从左边流向右边，故A正确； B．无论放电还是充电，Li元素化合价都是+1价，所以化合价不变，故B正确； C．充电时，B电极是阳极，接电源的正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为，故C错误； D．根据电池反应式知，放电时得到，更有利于从正极中回收锂，故D正确； 答案选C。 8. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体(已换算成标准状况，不考虑与的转化)，这些气体与一定体积(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是，下列说法正确的是 A. 参加反应的硝酸是 B. 消耗氧气的体积为 C. 铜和浓硝酸反应过程中转移的电子为 D. 混合气体中含 【答案】D 【解析】 【详解】A．恰好完全沉淀时，溶液中溶质为，根据N守恒，参加反应的硝酸的物质的量为，A项错误； B．，根据离子方程式求出参加反应的，铜失去的电子最终给了氧气，根据得失电子守恒可知， ，即，即氧气的体积(标准状况下)为，B项错误； C．铜和浓硝酸反应过程中转移电子的物质的量为，C项错误； D．设的物质的量为，则的物质的量为，根据得失电子守恒可知， ，解得，D项正确； 答案选D。 9. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质,如图所示。下列说法不正确的题 A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B. NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解 C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D. NH3→NO→NO2→HNO3为工业制硝酸的三步骤 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3为小苏打，不含N，P，K元素，不能用作化肥，故A错误； B．NH4Cl受热生成氨气、氯化氢，HNO3受热分解生成二氧化氮、氧气、水，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B正确； C．NH3和NO2中氮元素存在中间价态，一定条件下可发生氧化还原反应，故C正确； D．NH3→NO→NO2→HNO3为工业制硝酸的三步骤，即氨的催化氧化，NO被氧化转化为NO2，NO2被水吸收转化为硝酸，故D正确； 故选A。 10. 常温常压下，a、b、c三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内是NH3与N2，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为 A. a＝b＞c B. b＞a＞c C. c＞b＞a D. b＞c＞a 【答案】B 【解析】 【分析】首先写出有关反应的化学方程式，根据方程式计算，剩余气体越少，试管中水面上升的高度越大。 【详解】设试管的体积为VL，则： a．等体积的NO2与O2，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余O2，体积为（0.5V－1/4×0.5V）=3V/8； b．等体积的Cl2和SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，气体完全反应，没有气体剩余； c．等体积的NH3与N2，氨气极易溶于水，氮气不溶于水，剩余气体为氮气，体积为0.5V； 剩余气体越少，试管中水面上升的高度越大，最终各试管中水面上升高度顺序应为b＞a＞c。答案选B。 11. 已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是 A. 若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种的水溶液可能发生反应 B. 若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化 C. 若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体一定为硝酸铵 D. 若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和非极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．若W为强酸，X为氢化物，则X可能是NH3、H2S，NH3与H2S的水溶液能发生反应生成(NH4)2S，故A正确； B．若W为弱酸，X为单质，则X可能是C，C的单质有金刚石和石墨等，两者可以在一定条件下进行同素异形体之间的转化，故B正确； C．若W为强酸，X为氢化物，则X可能是NH3或H2S，W与X反应可生成硝酸铵()或硫单质)，故C错误； D．若W为强碱，则X只能为金属单质Na，则Z为Na2O2，其中存在离子键和非极性键，故D正确； 答案选C。 12. 在一定温度和催化剂作用下，跟可以发生反应生成和。现有跟的混合物，充分反应后所得产物中，经还原得到的比经氧化得到的多。已知反应的化学方程式：，则下列说法正确的是 A. 当转移的电子数约为时，则有氨气被还原 B. 氧化产物和还原产物的物质的量比为 C. 若以上反应进行完全，原混合物中跟的物质的量之比为可能为 D. 若混合物中有，则参与反应的为 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，还原得到的N2与氧化得到的N2的物质的量之比为6：4=3：2，设还原得到的N2与氧化得到的N2的物质的量物质的量分别为3xmol、2xmol，则(3x-2x)mol=，解得x=0.05，故参加反应的NO为5×0.05mol×=0.3mol，参加反应的氨气为5×0.05mol×=0.2mol，由于0.3mol+0.2mol=0.5mol＜1mol，故NO或NH3有剩余；结合N元素化合价变化计算。 【详解】A．没有说明温度和压强，故无法计算气体的体积，故A错误； B．中中，NH3化合价由-3升高为0，被氧化，生成氧化产物，NO化合价由+2降低为0，被还原，生成还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量比为4：6=2：3，故B错误； C．由上述分析可知，若参加反应的NO为0.3mol，则参加反应的氨气为0.2mol，由于0.3mol+0.2mol=0.5mol＜1mol，故NO或NH3有剩余；若NO有剩余，则NO为1mol-0.2mol=0.8mol，混合物中NO与NH3的物质的量之比为0.8mol：0.2mol=4：1；若NH3有剩余，则NH3为1mol-0.3mol=0.7mol，混合物中NO与NH3的物质的量之比为0.3mol：0.7mol=3：7，故C正确； D．由上述分析可知，参加反应的NO为0.3mol，故D错误； 答案选C。 二、填空题（每空2分，共40分） 13. 现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 X 在短周期主族元素中，原子半径最大 Y 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b Z 原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a-b M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍 (1)元素X、Y和N所形成的简单离子中，半径最小的是___________(填离子符号或化学式，下同)，元素Y、Z和N形成的简单氢化物中，稳定性最强的是___________，元素Z、M和N的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是___________； (2)元素X和Y组成的某化合物可以作为供氧剂，该化合物的电子式是___________，其中所含有的化学键的类型是___________； (3)试用一个离子方程式表示元素M和Z的非金属性的强弱___________。 【答案】 ①. Na+ ②. H2O ③. H2SiO3 ④. ⑤. 离子键和非极性键 ⑥. CO2+ H2O+SiO= H2SiO3↓+CO或者2CO2+ 2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO 【解析】 【分析】X在短周期主族元素中，原子半径最大，X为Na元素，Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，Z原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a-b，a＋b=8，说明b＜8，则Y原子有2个电子层，次外层为K层，b=2，则a=6，a-b=4，所以Y为O元素，Z为Si元素，M形成的单质在自然界中的硬度最大，M为C元素，N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍，说明最外层有6个电子，N为S元素，即X、Y、Z、M、N这五种元素分别是Na、O、Si、C、S。 【详解】(1)S2-有三个电子层，故离子半径最大。O2-和Na+ 具有相同的电子层结构，但是O2-的核电荷数比较小，故离子半径比Na+大，所以离子半径最小的是Na+ ； 在元素O、Si和S中，O元素的非金属性最强，故H2O的稳定性最强；在元素Si、C和S中，Si元素的非金属性最弱，故H2SiO3酸性最弱，故答案为：Na+；H2O；H2SiO3； (2)Na2O2是离子化合物，其电子式是 ；其中Ma+和O22-之间通过离子键结合，而O22-则是O原子间通过非极性键结合。故答案为：；离子键和非极性键； (3) 将CO2气体通入硅酸盐溶液中生成白色沉淀，说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，从而证明C的非金属性比Si强，反应的离子方程式是CO2+ H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或者2CO2+ 2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-，故答案为：CO2+ H2O+SiO=H2SiO3↓+CO或者2CO2+ 2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO。 14. 二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答下列问题。 I．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。 （1）某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化，多次测定该样品的H，得到表中数据： 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水的 4.75 4.60 4.58 4.50 4.50 酸雨样品放置时变化的主要原因是____________________（用化学方程式表示）。 （2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是__________（填字母）。 ①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤监测并治理汽车排出大量尾气 ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸 A. ①②③④⑤⑧ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ①②③⑤ （3）工业上有多种方法可以减少的排放。往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是______________________________（写出总反应式）。 Ⅱ．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体（水蒸气除外），设计如下装置进行验证（加热和部分夹持装置略）： 回答下列问题： （4）该同学预测的混合气体的成分可能为__________。 （5）C装置所盛常见试剂可以是下列试剂中的__________（填序号） ①溶液 ②溶液 ③酸性溶液 ④溶液 III．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收 （6）则该样品中的含量是__________。 【答案】（1）2H2SO3+O2=2H2SO4 （2）D （3）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 （4）二氧化硫、氢气 （5）①③ （6） 【解析】 【分析】Ⅱ．装置A中生成的气体可能含有二氧化硫和氢气，选品红溶液检验二氧化硫，通过高锰酸钾溶液或NaOH溶液除去二氧化硫，通过浓硫酸除去水蒸气，氢气能和氧化铜反应生成铜和水蒸气，装置F中的无水硫酸铜的作用是检验水的生成，即装置E、F用于检验氢气； 【小问1详解】 隔一段时间检测，发现pH逐渐减小，酸性增强，即酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，发生的主要反应为2H2SO3+O2=2H2SO4； 【小问2详解】 ①煤中含有硫、氮元素，减少用煤作燃料，就能减少二氧化硫的排放，可减少酸雨的产生，故①正确； ②开发新能源，能减少化石燃料的使用，可减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨的产生故②正确； ③燃料脱硫，就能减少二氧化硫的排放，所以可减少酸雨的产生，故③正确； ④在已酸化的土壤中加石灰，属于污染后的治理，不能减少酸雨的产生，故④错误； ⑤监测并治理汽车排出的大量尾气，能减少氮氧化物的排放，可减少酸雨的产生，故⑤正确； ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸，属于污染后的治理，不能减少酸雨的产生，故⑥错误； 故答案为：D； 【小问3详解】 石灰石与SO2反应转化成硫酸钙的化学方程式是：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2； 【小问4详解】 加热条件下，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，锌和稀硫酸反应会生成氢气，则混合气体的成分可能为二氧化硫、氢气； 【小问5详解】 ①溶液可以吸收SO2气体，故①符合； ②溶液不能吸收SO2，故②不符合； ③酸性溶液有氧化性，可以吸收SO2，故③符合； ④溶液可以吸收SO2，但是要产生CO2，故④不符合； 答案选①③； 【小问6详解】 二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O═2Mn2++4H++5SO，则n(SO2)=n(KMnO4)= 2.5×0.100mol/L×0.3L=0.075mol，m(SO2)=nM=0.075mol×64g/mol=4.8g则该样品中的SO2含量是=。 15. I．下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间（秒） 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 催化剂、加热 （1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、__________、__________等因素对过氧化氢分解速率的影响。 Ⅱ．分析的催化分解原理 催化分解的原理分为两步，总反应可表示为： 若第一步反应为 慢反应 （2）则第二步反应为______________________________ 快反应 III．某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体，A气体有颜色）。 （3）该反应的化学方程式为______________________________。 （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。 （5）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。 A．容器内气体的颜色保持不变 B．容器内气体密度不变 C． D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （6）由图求得平衡时A的转化率为__________。 （7）平衡时体系内的压强是初始时__________倍。 【答案】（1） ① 温度 ②. 催化剂 （2）H2O2(aq)+IO-(aq)=I-(aq)+H2O(l)+O2(g) （3）2A+B⇌2C （4）0.1mol/(L•min) （5）ACE （6）40% （7） 【解析】 【小问1详解】 根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s,有催化剂加热的条件下，需要时间是10s,说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关，故答案为：温度；催化剂； 【小问2详解】 根据总反应和第一步反应的方程式，第二步反应为总反应-第一步反应，第二步反应方程式为：H2O2(aq)+IO-(aq)=I-(aq)+H2O(l)+O2(g)； 【小问3详解】 由图象可以看出，A．B的物质的量逐渐减小，则A．B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B⇌2C； 【小问4详解】 由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n(B)=1mol，B的平均反应速率为=0.1mol/(L•min)； 【小问5详解】 A．容器内气体的颜色保持不变，说明A的浓度不变，能说明达到平衡，故A选； B．容器的体积以及气体的质量不变，无论是否达到平衡状态，容器内气体密度都不变，故B不选； C．在该反应中A和C的计量数相等，当时，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态了，故C选； D．容器内各物质的物质的量相等，不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故D不选； E．气体的质量不变，但反应前后气体的物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，可说明达到平衡状态，故E选； 答案为ACE； 【小问6详解】 由图象可知：达平衡时A的浓度变化为：△n(A)=5mol-3mol=2mol，所以A的转化率为：=40%； 【小问7详解】 由图像可知，起始时气体的总物质的量为7mol，平衡时气体的总物质的量为8mol，恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，即，平衡时体系内的压强是初始时倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 芜湖一中2020级新高二暑期返校测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分） 1. 中华文化对人类文明和进步有着巨大贡献，对下列描述所作解释或说明正确的是 选项 描述 解释或说明 A 有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水 能溶解银的“硇水”可能为硝酸 B 暮春之初，北海之民即煮海为盐 “煮海为盐”涉及蒸馏 C 曾青得铁则化为铜 曾青的蓝色来自 D 丹砂烧之成水银 金属均可用热分解法冶炼 A. A B. B C. C D. D 2. 为了除去粗盐中的、，及少量泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是 ①过滤 ②加入过量的溶液 ③加入过量的盐酸 ④加入过量的溶液 ⑤加入过量的溶液 ⑥加热蒸发 A. ④①⑤②①③⑥ B. ⑤①④②③⑥ C ②④⑤①③⑥ D. ①②⑤④①③⑥ 3. 以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 4. 某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 两步反应均为吸热反应 B. A→B的反应一定要加热 C. A、B、C中C最稳定 D. A→C反应的△H=E1-E2 5. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备： SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯) 下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ B. 步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子 C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl3 6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 7. 随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（）电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式。下列说法不正确的是 A. 放电时从左边流向右边 B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变 C. 充电时B接电源负极，该电极放电时的电极反应式为： D. 废旧钴酸锂（）电池进行“放电处理”更有利于从正极中回收锂 8. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体(已换算成标准状况，不考虑与的转化)，这些气体与一定体积(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是，下列说法正确的是 A. 参加反应的硝酸是 B. 消耗氧气的体积为 C. 铜和浓硝酸反应过程中转移的电子为 D. 混合气体中含 9. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质,如图所示。下列说法不正确的题 A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解 C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D. NH3→NO→NO2→HNO3为工业制硝酸的三步骤 10. 常温常压下，a、b、c三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内是NH3与N2，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为 A. a＝b＞c B. b＞a＞c C. c＞b＞a D. b＞c＞a 11. 已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是 A. 若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种的水溶液可能发生反应 B. 若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化 C. 若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体一定为硝酸铵 D. 若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和非极性键 12. 在一定温度和催化剂作用下，跟可以发生反应生成和。现有跟的混合物，充分反应后所得产物中，经还原得到的比经氧化得到的多。已知反应的化学方程式：，则下列说法正确的是 A. 当转移的电子数约为时，则有氨气被还原 B. 氧化产物和还原产物的物质的量比为 C. 若以上反应进行完全，原混合物中跟的物质的量之比为可能为 D. 若混合物中有，则参与反应的为 二、填空题（每空2分，共40分） 13. 现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 X 在短周期主族元素中，原子半径最大 Y 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b Z 原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a-b M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍 (1)元素X、Y和N所形成的简单离子中，半径最小的是___________(填离子符号或化学式，下同)，元素Y、Z和N形成的简单氢化物中，稳定性最强的是___________，元素Z、M和N的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是___________； (2)元素X和Y组成的某化合物可以作为供氧剂，该化合物的电子式是___________，其中所含有的化学键的类型是___________； (3)试用一个离子方程式表示元素M和Z的非金属性的强弱___________。 14. 二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答下列问题。 I．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。 （1）某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化，多次测定该样品的H，得到表中数据： 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水的 4.75 4.60 4.58 4.50 4.50 酸雨样品放置时变化的主要原因是____________________（用化学方程式表示）。 （2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是__________（填字母）。 ①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤监测并治理汽车排出的大量尾气 ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸 A. ①②③④⑤⑧ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ①②③⑤ （3）工业上有多种方法可以减少的排放。往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是______________________________（写出总反应式）。 Ⅱ．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体（水蒸气除外），设计如下装置进行验证（加热和部分夹持装置略）： 回答下列问题： （4）该同学预测的混合气体的成分可能为__________。 （5）C装置所盛常见试剂可以是下列试剂中的__________（填序号） ①溶液 ②溶液 ③酸性溶液 ④溶液 III．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收 （6）则该样品中的含量是__________。 15. I．下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间（秒） 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 催化剂、加热 （1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、__________、__________等因素对过氧化氢分解速率的影响。 Ⅱ．分析的催化分解原理 催化分解的原理分为两步，总反应可表示为： 若第一步反应为 慢反应 （2）则第二步反应为______________________________ 快反应 III．某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体，A气体有颜色）。 （3）该反应的化学方程式为______________________________。 （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。 （5）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。 A．容器内气体的颜色保持不变 B．容器内气体密度不变 C． D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （6）由图求得平衡时A转化率为__________。 （7）平衡时体系内的压强是初始时__________倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $