第三章 铁 金属材料 单元测试 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 单元测试 一、单选题 1．将一定量Fe、FeO 和Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L-1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344L（标准状况下）NO 气体，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，无明显现象。若用足量的H2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为 A．6.72g B．7.84g C．8.96g D．13.4g 2．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质) A．CO2( CO)：用酒精灯点燃 B．K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热 C．FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 D．Fe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 3．在给定条件下，下列所示的转化关系不能实现的是 A．Fe Fe2O3 FeCl2 B．C CO2 H2CO3 C．AlAl2O3 NaAlO2 D．Na Na2O2Na2CO3 4．下列说法正确的是 A．铝制品在生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼金属 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应 D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应 5．已知还原性。向和的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示(和点横坐标为和)。下列说法正确的是 A．段表示物质的量的变化情况 B．原溶液中和的物质的量均为 C．段发生的离子反应为 D．反应不能发生 6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:2 7．下列反应物不能通过一步反应生成产物的是 A．Ba(OH)2→NaOH B．Fe(OH)3→FeCl3 C．KNO3→K2CO3 D．Fe→Cu 8．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是 A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无 B．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有 C．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 D．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和 9．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有 A．NO2 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Al2O3 10．某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C。下列说法错误的是 A．甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生 B．试剂a为饱和NaHSO3溶液 C．丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2 D．若Fe3+氧化了SO2，则在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀 二、填空题 11．金属及非金属在高中化学中占有重要地位。 (1)为了验证某溶液中含有而不含有，正确的方法是 ______(填字母)。 A．直接滴加溶液 B．先通入足量氯气，再滴入溶液 C．先滴入溶液，再通入氯气 D．先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加溶液 (2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 ______(用化学方程式表示)。 (3)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是_____ ，说明起漂白性的物质是 _____(填化学式)。 (4)无水易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(、)为原料制备无水的工艺流程如图。 ①氯化炉中，、和C反应中的氧化产物是 ______(填化学式)。 ②用溶液可除去冷却器排出尾气中的，此反应的离子方程式为_________。 ③流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是 ________。 12．对化学反应的原理及物质的性质的认识离不开化学实验。回答下列问题。 (1)探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。 向20mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入0.2 mol·L-1H2SO4溶液。测定电导率的变化如图所示。 ①Ba(OH)2在水中的电离方程式是_______。 ②A-B段，除电导率下降外，还能观察到的现象是_______，用离子方程式表示有关实验现象的原因_______。 (2)探究FeSO4溶液的性质。 ①性质预测：从物质类别角度分析FeSO4属于盐，可以与某些碱反应；从元素化合价变化的角度分析FeCl2具有的性质是_______。 ②实验探究： FeSO4溶液 序号 操作 i 滴加NaOH溶液 ii 加入少量锌粉 iii 加