5.2.4 铵盐 氨的制法（精品课件）-2022-2023学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

走进奇妙的化学世界 2022-2023 必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属 第二节 氮及其化合物 氮——植物生长的守护神 植物缺氮症状： 叶片黄化，植株瘦弱 缺氮小麦麦穗发育不良 铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、 CO(NH2)2等。 学习 目标 第4课时 铵盐 氨气的制法 PART 01 PART 02 掌握氨气的实验室制法 了解铵盐的性质及应用 1、物理性质 铵盐的形成： NH3 + H+ = NH4+ NH4+ 铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水，溶于水时吸热 【思考】氨水为什么不能成为氮肥的主角？ 【思考】如何实现氨气到铵盐的转化？ 学习任务一　铵盐 有一位农民伯伯看到自己买的碳酸氢铵氮肥受潮了，就放在太阳底下晒，下午去取时发现少了许多，这是怎么回事呢？ 找“小偷” 实验操作 实验现象 结论 ①试管中固体逐渐消失， ②试管口有白色固体生成 氯化铵固体受热分解，生成的NH3和HCl在试管口反应生成NH4Cl ①试管中固体逐渐消失； ②试管口有水珠生成； ③石灰水变浑浊 碳酸氢铵固体受热易分解生成H2O和CO2 ，NH3 加热氯化铵固体的实验 加热碳酸氢铵固体的实验 实验·探究 2、铵盐的化学性质 NH4Cl = NH3↑ + HCl Δ NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑ Δ (NH4)2CO3 = 2NH3↑ + H2O + CO2↑ Δ 注意：并不是所有的铵盐都能受热分解得到氨气 NH4NO3 = N2O↑ + H2O Δ 2NH4NO3 = 2N2↑ + 4H2O + O2↑ Δ 思考：怎样存放铵态氮肥？ 密封包装并放在阴凉通风干燥处 NH4+ （1）铵盐都不稳定，受热易分解 两者遇冷又马上化合成NH4Cl NH4NO3＋NaOH== NaNO3+NH3↑＋H2O △ 规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气。 NH4++ OH－ =NH3↑+H2O △ 溶液中反应实质： (2) 与强碱反应 实验5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。 实验现象： 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 实验结论： 反应中有碱性气体产生。 结合铵盐和氨气的性质,思考实验室里如何检验以下两种状态下的NH4+ ? ①固体: ②溶液: 思考·交流 说明原溶液中含有铵根离子 未知溶液 浓氢氧化钠并加热 气体 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 说明有碱性气体氨气产生 NH4Cl稀溶液与NaOH稀溶液混合的离子方程式： NH4+ + OH- = NH3·H2O NH4Cl溶液与NaOH浓溶液混合加热的离子方程式： NH4+ + OH- ≜ NH3 ↑+ H2O 注意：NH4+与OH-离子在溶液中不能大量共存 应用： NH4+的检验 NH4+ 浓NaOH(aq) △ 湿润的___色石蕊试纸变___色 红 蓝 NH4+ 浓NaOH(aq) △ 蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生 1.【巧判断】 ①向某溶液中加入稀NaOH溶液,湿润的红色石蕊试纸不变蓝,则原溶 液中一定无NH4+ 。(　　) 提示:×。某溶液中加入稀NaOH溶液,可能生成NH3·H2O,没有加热,也不会放 出氨气。 ②NH4Cl受热分解,所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。(　　) 提示:√。NH4Cl受热分解生成NH3和HCl脱离固体,到达温度低的部位两者再反 应生成NH4Cl,达到分离NH4Cl和NaCl的目的。 典题精练 ③NH4HCO3溶液与足量NaOH共热时，发生反应的离子方程式为 NH4++OH- NH3↑+H2O。( ) 分析：错误。NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，NH4+、HCO3-均与OH-发生反应，正确的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+2H2O+CO32-。 △ ==== △ ==== 2．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是(　　) A．BaCl2溶液　　B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液 3.一种盐X与氢氧化钠共热,可放出无色气体Y,Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又生成X,则X可能是下列中的(　　) A.(NH4)2SO4　　　　　 B.NH4NO3 C.NH4Cl　　　　 D.NH4HCO3 【解