2023届高考化学备考一轮练习题—物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮练习题—物质结构与性质 1．（2022·湖南益阳·益阳市第一中学校考模拟预测）硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。 (1)硒和硫同为VIA族元素，基态硒原子的价层电子排布式为_______。 (2)单质硒的熔点为221℃，其晶体类型_______。 (3)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 _______ (用元素符号表示)。 (4)SeO2分子中Se原子的杂化轨道类型为_______；的立体构型是_______；写出一种与互为等电子体的分子_______ (写化学式)。 (5)H2Se分子中含有的共价键类型为_______；H2Se水溶液比H2S水溶液的酸性强，原因是 _______  。 (6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示(白色球表示Se原子)，该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞的密度为，硒化锌的摩尔质量为，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_______pm。 2．（2022·山东潍坊·统考二模）砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等太阳能电池适合光电转换，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题： (1)元素As与N同族，预测As的氢化物分子的立体结构为____，其基态原子最外层p轨道电子的自旋状态____(填“相同”或“相反”)。 (2)元素Cd与Zn是同一副族的相邻元素，Cd的价层电子排布为4d105s2，Cd2+的价层电子排布为___。 (3)经X射线衍射实验证明在碲酸(H6TeO6)分子内的6个羟基排列在碲原子的周围呈八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为____。 (4)Te、Se都是第ⅥA族的元素，SeF6与SF6具有相似的结构，则熔沸点SeF6___SF6(填“>”或“<”或“=")；二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ1____λ2(填“>”或“<”或“=")，其原因是____。 (5)CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为____。 该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是____(填序号)，晶胞中原子6和11之间的距离为____pm(用含a的代数式表示)。 3．（2022·全国·高三专题练习）乙酰丙酮是“种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与Be2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等形成配合物C。回答下列有关问题： (1)基态Cu2+离子的价电子排布式为_______，Be和Mg第一电离能较大的是_______原子。 (2)A中C原子杂化轨道类型有_______ ；按VSEPR预测B中∠HCC约为_______、_______(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键，是_______ 键。 具有分子内氢键的是_______(填“A”或“B”)。 (3)C中σ键与π键数目之比为_______。 (4)乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是_______。 (5)金属铜的某些参数如下： 金属 堆积类型 密度/g·cm-3 相对原子质量 Cu ρ 64 根据上述数据，计算Cu的原子半径为_______pm (列出计算表达式，设NA是阿伏加德罗常数的值)。 4．（2022春·湖南邵阳·高三邵阳市第二中学校考开学考试）锌的化合物在生产生活中有广泛的应用。 (1)L-赖氨酸锌螯合物X (结构为如图)易被人体吸收。 ①X中元素(除H外)的第一电离能由小到大的顺序为_______，加“*”氧原子的杂化方式为_______。 ②X的晶体中存在的微粒间作用力有._______。 A．离子键       B．π键          C．金属键          D．配位键           E.非极性键 ③L-赖氨酸易溶于水主要原因是_______。 (2)某锌铁氧体[化学式为ZnxFe(III)yOz]制成的磁芯被广泛用于电子行业。 ①组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子，并说明理由_______。 ②锌铁氧体晶胞结构如图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为_______。 5．（2022·全国·高三专题练习）人类对第二周期的元素及