2023年中考化学一轮专题复习：综合应用题

2023届中考化学一轮专题复习：综合应用题 1．（2022·内蒙古赤峰·校考二模）某白色固体可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究请你参与并回答相关问题。 I、初步探究：小明同学设计的实验过程及现象如图所示。 【查阅资料】BaC12溶液显中性。 【初步结论】 (1)原白色固体中一定有的物质是______。 (2)M溶液中的溶质一定有______，一定没有BaCl2。 【交流讨论】小樱同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有NaOH。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究： II、继续探究 【提出问题】无色溶液M中的碱性物质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH、Na2CO3； 猜想二：NaOH； 猜想三：______。 【探究与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 A．取少量无色溶液M置于试管中，加入过量的 BaCl2溶液，振荡，静置。 ______ 猜想一正确 B．取少量实验A所得上层清液于试管中，加入______ 溶液由无色变成红色 步骤A中加入过量的BaCl2溶液的目的是______；发生反应的化学方程式为______。 在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满完成了这次实验探究活动。 2．（2022·河南濮阳·校考三模）人类的生活、生产离不开金属材料。大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年提取较大的金属依次是铁、铝、铜。 (1)在金属活动性顺序中铁没有铝活泼，但铝具有很好抗腐蚀性原因是_______。 (2)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_______共同作用的结果。 (3)下图是实验室模拟工业炼铁的装置图。该装置中一共发生的化学反应有_______个，酒精灯的作用是_______，炼铁的原理_______(写化学方程式)。 (4)将锌粉放入含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶质的混合溶液中，充分反应后过滤。以下是对固体或滤液成分的探究。 ①若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属有哪些？____ ②猜想：滤液中的溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析猜想不合理原因是什么？____ (5)黄铜是铜锌合金，为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量，取10g样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀硫酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀硫酸的质量为14g，反应后烧杯中物质总质量为23.8g。请计算样品中铜的质量分数。 3．（2023·全国·二模）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。 （一）铁材料的有关知识 (1)人类使用金属先后经历了：“青铜”、“铁器”时代，近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性不同，其由强到弱的顺序是___________。 (2)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理___________。 (3)工业上用黄铁矿（FeS2）制取硫酸而不用于炼铁，原因是：①含铁量低。②冶炼中产生的SO2除造成空气污染外，还可能造成的环境问题是___________。 （二）铁生锈的探究 (4)图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是___________（选填序号）。 (5)铁生锈的主要过程为： 写出转化②的化学方程式___________。 (6)请提出防止铁生锈的一条措施___________。 （三）铁锈组成和铁生锈率的测定 一包生锈的铁粉中含Fe和Fe2O3·nH2O。取41.2g该铁锈样品，按下图装置实验。 【查阅资料】 ①浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收H2O和CO2气体。 ②在110℃时，Fe2O3·nH2O完全分解为Fe2O3和H2O。 ③温度高于500℃Fe2O3才开始被还原且随温度升高依次生成Fe3O4、FeO（黑色）、Fe。 (7)装配好实验装置后，首先要___________。 (8)加热铁锈样品前，要先通一段时间CO，目的是___________。A中样品完全反应后，还要缓缓通入一段时间的CO，目的是___________。 (9)表为加热至700℃时所测数据，图为A中固体质量和加热温度关系图。 反应前 反应后 装置B/g 100.0 103.6 装置C/g 150.0 176.4 ①Fe2O3·nH2O中n的值为___________，图中m的值为___________。 ②这包铁粉的生锈率（已生锈的铁占总铁的质量分数）为__________