精品解析：河南省郑州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

郑州市2021-2022学年上期期末考试 高二化学试题卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Pb-207 第I卷(选择题，共48分) 选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 泡沫灭火器喷出的主要物质是Al(OH)3和CO2 B. 长期使用(NH4)2SO4作化肥会使土壤酸化 C. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于提高反应物的利用率 2. 下列有关电解质电离过程的叙述不正确的是 A NaCl溶于水破坏了离子键 B. HCl溶于水破坏了共价键 C. CH3COONa溶于水促进了水的电离 D. CH3COOH在水中的电离方程式为CH3COOH=H++CH3COO- 3. 下列说法正确的是 A. 图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应 B. 图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应 C. 反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热 D. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 4. 实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=890.3 kJ·mol-1 5. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A. ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C. Na与H2O反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 D. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 6. 一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，能表示该反应达到平衡状态的是 A. v逆(N2)=v正(H2) B. v正(HCl)=4v正(SiCl4) C. 混合气体密度保持不变 D. c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6 7. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应为 B. 增大HCOO-浓度有利于反应Ⅰ→Ⅱ速率加快 C. 增大H+浓度有利于反应Ⅲ→Ⅳ速率加快 D. 该催化循环中元素的化合价发生了变化 8. 化学电源在日常生活中有广泛应用。下列说法正确的是 A. 钮扣式银锌电池的正极电极反应式为Ag2O＋2e−＋2H+=2Ag＋H2O B. 钮扣式银锌电池工作时，负极附近溶液碱性增加 C. 铅蓄电池充电时，电极PbO2与电源正极相连 D. 铅蓄电池放电时，电路中通过0.2mol电子，负极质量减少20.7g 9. 利用下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 测定中和反应的反应热 测定醋酸溶液的浓度 铜的电解精炼 实验装置 A. A B. B C. C D. D 10. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数： D. 平衡常数K： 11. 2022年北京冬奥会火炬的主要燃料是氢气。利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下，通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列有关说法错误的是 A. 制H2时，连接开关K1 B. 产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH- C. 制O2时，电极3的电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH- D. 连接K1或K2时，电极3分别作为阴极材料和阳极材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移 12. 一定条件下，关于工业合成氨的反应，图甲表示该反应过程中的能量变化，图乙表示1 L密闭容器中n(N