辽宁省沈阳市东北育才学校2014届高三化学一轮复习：化学反应速率和化学平衡（一） 练习

化学反应速率和化学平衡（一） 1．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ[来源:Z|xx|k.Com] B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L 2．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g) SHAPE \* MERGEFORMAT CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是 （ ） A．升温 B．增大H2O(g)的浓度 C．增大压强 D．使用合适的催化剂 3．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入 甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 （ ） A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍   B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) 4．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是 A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率 C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率 D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K 5．已知N2(g) +3H2(g