精品解析：湖南长沙麓山国际实验中学2022-2023学年高一上学期期末线上化学试题

2022-2023-1麓山国际高一年级1月学情检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题。(共10个小题，每小题3分，共30分) 1. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 小苏打的主要成分是 C. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B. 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D. 50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 3. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 4. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　) A. 若A浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3> H2SiO3 B. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色 C. 若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊 D. 装置D起干燥气体作用 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++ 6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+ CO2 + H2O =HCO+ HClO C. 等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+ =Mg(OH)2↓+H2O D. Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：Ca2++ HCO+ OH-=CaCO3↓+H2O 6. a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 单质的熔沸点：c＜d B. 元素的非金属性：c＜d＜e C. a与b、e均形成共价化合物 D. d、e的最高价含氧酸均为强酸 7. 为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H+的浓度为0.5mol·L-1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是 A. 反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9g B. 上述合金中铁与铜的质量之比为2：3 C. 合金中，铁的质量分数为63.2% D. 原硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)=4.5mol·L-1 8. 已知，将0.1mol通入100mL含等物质的量的HI与的混合浴液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是 A. 物质的还原性： B. 通入0.1mol发生反应的离子方程式为 C. 若再通入0.05mol则恰好能将HI和完全氧化 D. 的物质的量浓度为0.6 9. 将一定量的氯气通入300 mL 浓度为lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是 A. n（Na+）：n（C1-）可能为7：3 B. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2 C. 参加反应氯气物质的量为0.15mol D. 反应中转移电子物质量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol 10. 常温时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1molN2，右室充入H2与O2的混合气体，活塞恰好停留在离左端四分之一处，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，忽略水的体积，下列说法错误的是 A. 反应前，右室充入H2与O2共3mol B. 反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半 C. 反应完毕后，右室剩余气体中含有NA个原子 D. 反应前，H2与O2的体积比是4：5或7：2 二、不定项选择(本题4小题，每题4分，共16分，每题有1~2个选项。) 11.