第九单元课题3课时1 溶质质量分数（优质课件）-2022-2023学年九年级化学下册同步高效课堂优质课件+导学练（人教版）

第九单元 课题3 溶液的浓度 课时1 溶质质量分数 情景导入 生产生活中的常见溶液（标签） 酒类的酒精度 白醋的浓度 52%(V/V) 9%(V/V) 学习目标 1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念； 2.会计算有关溶质的质量分数。 一、溶液的浓度 实验与探究： 不同的溶液如何比较浓度的浓稀？ 授课 【实验9-7】在三支试管中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液 质量/g 1 2 3 浅 20 0.1 20.1 较深 20 0.5 20.5 深 20 2 22 淡蓝 蓝色 深蓝 对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。 交流与讨论： 通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。 我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。 归纳与小结： 溶质的质量分数 1.定义：溶质质量与溶液质量之比 2.公式： = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 ×100% % ×100 + = 溶剂质量 溶质质量 溶质质量 溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶质的质量分数 溶质的质量 / 溶液质量 = 单位要统一 比一比 算一算 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质的质量分数 1 浅 20 0.1 20.1 2 较深 20 0.5 20.5 3 深 20 2 22 0.05% 2.44% 9.09% 结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。 点拨　计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。 实验与探究： 【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现 象 溶液中溶质的质量分数 10 90 固体消失 20 80 固体消失 10% 20% 溶质的质量分数与溶解度的关系 已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36g。则20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%，对吗？(如果不对请列式改正) 不对，此时溶质的质量分数 = 36g 36g+100g × 100% ≈ 26.5% 归纳：饱和溶液中溶质的质量分数与该温度下溶解度的关系为： 饱和溶液中溶质的质量分数 ＝_______________________________________________。 该温度下的溶解度 该温度下的溶解度+100g × 100% 例2　甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示： （1）20 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数 　　　　（填“＞”“＝”或“＜”）乙的饱和 溶液中溶质的质量分数。 （2）60 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为　　　 。　 （3）60 ℃时，将8 g甲加入20 g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为　　　　。 （4）将60 ℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t ℃，有晶体析出的是　　，溶质的质量分数减小的是　　　，溶质的质量分数不变的是　　　，此时甲、乙的溶液中溶质的质量分数大小关系为　　　　　。 ＜ 20% 20% 甲 甲 乙 甲＞乙 （1）溶解度曲线上溶液状态对应点的位置越高，溶质的质量分数越大（曲线上方的点按相应温度下的饱和溶液计算）。 （2）饱和溶液溶质的溶解度变小，有晶体析出，溶质的质量分数减小；饱和溶液溶质的溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，若不增加溶质，溶质的质量分数不变。 （3）饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小，如将KNO3饱和溶液升高温度，溶质的质量分数不变；不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不一定变大，如将KNO3不饱和溶液降温到恰好饱和。 归纳与小结： 二、溶质的质量分数的简单计算 观察与思考： 授课 例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 ×100% 溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 =150kg×16% =126kg 溶剂质量 = 溶液质量－ 溶质的质量 =150kg－24kg =24kg 答：略。 例2： 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为9