实验活动10 探究影响化学平衡移动的因素-备战2023年高考化学教材实验突破

实验活动10 探究影响化学平衡移动的因素 实验目的 1．认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。 2．进一步学习控制变量、对比等科学方法。 实验用品 小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。 铁粉、0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、0.15 mol·L－1 KSCN溶液、0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、6 mol·L－1 H2SO4溶液、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。 实验步骤 一、浓度对化学平衡的影响 1．FeCl3溶液与KSCN溶液的反应 (1)在小烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。 (2)向试管a中滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液， 向试管b中滴入5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，观察并记录实验现象，与试管c进行对比。完成下表。 实验内容 向试管a中滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液 向试管b中滴入5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液 实验现象 红色加深 红色加深 结论 在其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡正向移动 (3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。完成下表。 实验内容 向试管a中加入少量铁粉 向试管b中加入少量铁粉 实验现象 红色变浅 红色变浅 结论 在其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡逆向移动[因为2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，c(Fe3＋)减小] 2.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： ＋H2O2＋2H＋ 取一支试管，加入2 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变化，判断平衡是否发生移动及移动的方向。完成下表。 实验步骤 实验现象 结论 (1)向试管中滴加5～10滴6 mol·L－1NaOH溶液 黄色加深 在其他条件不变时，减小生成物的浓度，平衡正向移动 (2)向试管中继续滴加5～10滴6 mol·L－1H2SO4溶液 橙色加深 在其他条件不变时，增大生成物的浓度，平衡逆向移动 二、温度对化学平衡的影响 1．在CuCl2溶液中存在如下平衡： ＋4Cl－＋4H2O　ΔH>0 分别取2 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2 溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比。完成下表。 实验步骤 实验现象 结论 (1)加热试管 溶液由蓝色变为绿色 在其他条件不变时，升高温度，平衡正向移动 (2)将上述试管置于冷水中 溶液恢复蓝色 在其他条件不变时，降低温度，平衡逆向移动 2.取两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶(编号分别为1和2)，将它们分别浸在盛有热水、冷水的大烧杯中，比较两个烧瓶里气体的颜色。将两个烧瓶互换位置，稍等片刻，再比较两个烧瓶里气体的颜色。 烧瓶编号 1 2 实验步骤 (1)置于热水 (1)置于冷水 实验现象 红棕色加深 红棕色变浅 实验步骤 (2)置于冷水 (2)置于热水 实验现象 红棕色变浅 红棕色加深 结论 在其他条件不变时，降低温度，平衡正向移动 在其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动 在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：  ∆H<0，相关数据见表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) (g) Ⅰ 0.4 0.4 0.2 Ⅱ 0.4 0.4 0.24 下列说法不正确的是（ ） A． B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ<Ⅰ D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4mol CO和0.2mol ，平衡正向移动 1．下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B．用图2装置验证温度对化学平衡移动的影响 C．用图3装置所示证明HNO3的酸性强于H2SO3 D．用图4装置检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2 2．室温下，向3 mL0.1 mol/L稀盐酸中加入1 mL0.1mol/L氯化钴溶液发生反应：，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法不正确的是（ ） A．加热，溶液会逐渐变成蓝色 B．向溶液中加AgNO3，如果生成白色沉淀.说明该反应存在限度